保存少量金属钠的方法是（　　）

用于鉴别碳酸氢钠粉末和碳酸钠的实验方法不正确的是（　　）

以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有、、等．

实验室用MnO₂和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO₂，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管．最好的实验操作顺序是（　　）

（1）现需物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL，配制过程如下：填空并请回答下列问题：

应称量NaOH的质量/g	已给仪器	除已给仪器外还需要的其他仪器
	烧杯、药匙、 托盘天平

（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
（3）向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液，则发生反应的化学方程式为
（4）若实验室需配置2000mL 4.6mol/L的稀硫酸，需用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸mL．

用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）

利用图示的四种实验装置进行下列实验：海水中提取水、从 KCl溶液中获取KCl晶体、分离CaCO₃和水、分离植物油和水．其操作的名称依次是（　　）

写出实验室制取氯气的化学方程式标出电子转移的方向和数目，并回答下列问题：
（1）氧化剂还原剂
（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为mol，所需MnO₂的质量是
（4）吸收多余的氯气所用试剂是其化学方程式是．

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是．氧化产物是还原产物是  被氧化的 HCl与未被氧化的 HCl 的比是
（3）当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为mol．