题目内容

（1）现需物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL，配制过程如下：填空并请回答下列问题：
应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器
 
烧杯、药匙、
托盘天平
 
（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是
 

A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
（3）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，则发生反应的化学方程式为
 

（4）若实验室需配置2000mL 4.6mol/L的稀硫酸，需用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸
 
mL．
考点：溶液的配制,盐类水解的应用
专题：
分析：（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；根据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；
（2）根据公式c=
n
V
，可以根据影响n和V的因素来分析回答；
（3）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，生成偏铝酸钠、氯化钠和水；
（4）根据稀释定律及公式n=c?V和m=n?M求出硫酸的质量，溶质的质量÷质量分数=溶液的质量，溶液的体积由V=
m
ρ
计算．
解答： 解：（1）依据物质的量的关系n=CV=0.2×0.5=0.1mol，m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，实验中要搅拌和引流都要用到玻璃棒，故答案为：4.0g；玻璃棒；
（2）A．氢氧化钠易潮解，称取的溶质偏小，浓度偏小，故A错误；
B．容量瓶最终需要加蒸馏水定容，无影响，故B错误；
C．未冷却，溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；
D．定容时仰视容量瓶刻度线，体积偏大，浓度偏小，故D错误．
故答案为：C；
（3）AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，反应的化学方程式为：AlCl3+4Na0H═NaAlO2+2H2O+3NaCl，故答案为：AlCl3+4Na0H═NaAlO2+2H2O+3NaCl；
（4）n（H2SO4）=c?V=4.6mol/L×2=9.2mol，m（H2SO4）=9.2mol×98g/mol=901.6g，
浓硫酸溶液的质量=
901.6
98%
=920g，浓硫酸溶液的体积V=
m
ρ
=
920g
1.84g/cm3
=500mL，
故答案为：500．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，根据公式c=
n
V
判断反应的误差，为易错点．
练习册系列答案
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根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）
A、溶液B、悬浊液
C、乳浊液D、胶体
我国在反兴奋剂问题上的立场是坚决支持“人文奥运”的．某种兴奋剂的结构如图所示．关于它的叙述正确的是（　　）
A、它的分子式为C20H22O3
B、它易溶于水
C、它的分子中共平面的碳原子最多有16个
D、1mol它最多可与7molH2和含4mol Br2的溴水发生反应
已知：Cl2+2KI═2KCl+I2（I2常温下为固体，受热易升华）、NH4Cl
  △  
.
 
NH3+HCl．实验室需要一些纯净的氯化钾，现有的氯化钾中含有少量的KI，K2SO4和NH4Cl，按照下列实验方案提纯氯化钾，并计算不纯氯化钾样品中KI的质量分数．

（1）固体加热时反应的方程式为
 
；应在
 
中加热．
（2）能否用Ba（NO3）2代替BaCl2，并说明理由
 
．
（3）证明SO42-已经沉淀完全的方法是
 
．
（4）过滤操作使用的仪器为
 
．
（5）不纯样品中，KI的质量分数（表示式）为
 
．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ/mol．
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是
 
（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）
 
K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由图判断△H
 
0．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=
 
，此温度下的平衡常数K=
 
（保留二位有效数字）．
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质．负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为
 
．
保存少量金属钠的方法是（　　）
A、放在棕色瓶中
B、放在CCl4中
C、放在水中
D、放在煤油中
某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（　　）
A、用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
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白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等．DBP是塑化剂的一种，可由下列路线合成：

已知以下信息：

（-R1、-R2表示氢原子或烃基）
（1）A的结构简式
 
，D的结构简式是
 
，D→E的反应类型
 
．
（2）D和H2 1：1反应生成E，则E官能团名称为
 
，DBP的分子式为
 
．
（3）由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式：
 
．
（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式
 
．
①能和NaHCO3溶液反应生成CO2　　  ③能使FeC13溶液发生显色反应
②能发生银镜反应　　　　　　　　  ④苯环上含碳基团处于对位
（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式
 
．写出C生成D的反应的方程式
 
．
下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
A、在C（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
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