题目内容

在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有
 
、
 
、
 
等．
考点：物质的溶解与加热
专题：化学实验基本操作
分析：只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率，据此解题．
解答： 解：搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体粉碎增加了固体与水的接触面积，也就加快了固体的溶解速率．故答案为：粉碎；加热；搅拌．
点评：本题考查物质的溶解与加热，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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下列各组微粒中，互为同位素的是（　　）
A、
 
12
6
C和
 
13
6
C
B、H2O和H2O2
C、红磷和白磷
D、甲烷和乙烷
烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
（1）烯烃的“复分解反应”就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生“复分解反应”的化学方程式：
 
．
（2）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下关系（其中R1、R2、R3为烃基）：
CR1R2CHR3
KMnO4(H+)
CR1R2O+R3COOH
CR1R2CH2
kmNo4(H+)
CR1R2O+CO2
已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮（CH3CH2COCH3），则此烯烃的结构简式是
 
．
以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是
 
，列举A物质的一种用途
 
．
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为
 
，丁属于单质、酸、碱中的
 
．
（3）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的
 
，离子方程式：
 
．
（4）若向I溶液中滴加过量的KOH溶液，可观察到的现象
 
，涉及的离子方程式：
 
、
 
．
（5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为
 
．
写出实验室制取氯气的化学方程式标出电子转移的方向和数目，并回答下列问题：
（1）氧化剂
 
还原剂
 

（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是
 
（填写编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为
 
mol，所需MnO2的质量是
 

（4）吸收多余的氯气所用试剂是
 
其化学方程式是
 
．
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
 
（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为
 
 mol?L-1，滴定前将白醋稀释
 
（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
 
．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
 
即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L-1）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=
 
 mol?L-1．
现行中学教材中，有以下化学实验：
A．溴乙烷的水解  B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯   C．乙醛还原新制的氢氧化铜；
D．乙酸乙酯的制取     E．石油的蒸馏     F．葡萄糖的银镜反应 G．乙酸乙酯的水解．
对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A、B、C、--完成以下填空：（多填扣分）
（1）需用水浴加热的是
 
；
（2）实验装置不需要检查气密性的是
 
；
（3）为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是
 
；
（4）需用温度计的是
 
．
（1）已知，在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ．
①请写出该反应的热化学方程式
 
．
②Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H+，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．已知阴极的电极反应为N2+6e-+6H+=2NH3，则阳极发生的电极反应为
 
．
（2）I．在一定温度下某容积恒定（10L）的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，10min后反应达到平衡时，N2的转化率为50%，则：
①用H2浓度变化来表示的化学反应速率为
 
．
②若在上述平衡体系中加入0.5mol Ar，10min后NH3在混合气体中的体积分数
 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在①平衡体系中继续投入1mol H2、1mol N2和2mol NH3，重新达到平衡后反应放出的能量：③
 
①（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在与I相同的温度下，在一个起始容器为10L压强恒定的密闭容器中发生上述反应．
①若起始时也投入2mol N2和4mol H2，则平衡时NH3的浓度I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同．a、b、c应满足的关系是
 
．
已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈
 
性，理由是
 
．
（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
 
（填写字母）．
A．溶液pH=7    B．水的离子积KW=c2（OH-）   C．V=10    D．c（K+）＜c（Na+）
（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA（s）?Ca2++A2-；△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c
（Ca2+）?c（A2-）为常数，记作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只与温度有关．
①温度升高时，Ksp
 
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②向浊液中通入HCl气体，c（Ca2+）
 
，原因是
 
．
（4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2+）=
 
mol/L．

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