重晶石（BaSO₄）难溶于水，要转化成BaCO₃在制备其他含钡化合物，以重晶石（BaSO₄）为原料制备过氧化钡及过氧化氢的流程如图1：

回答下列问题：
（1）煅烧还原的热化学方程式为：
有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）═BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS^-的形式存在，用化学方程式表示其原因：
（3）气体B可进一步加工成为上述制取H₂O₂流程中的一种原料，该原料是
（4）通入A溶液中CO₂的若含有O₂，在生成的BaCO₃中会混有BaSO₄，所以通常增大溶液的pH以提高CO₃^2-浓度，把BaSO₄转化为BaCO₃．若测得SO₄^2-的浓度为1×10^-4mol?L^-1，则的CO₃^2-的浓度需大于才不至于生成BaSO₄沉淀．已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9
（5）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H₂和O₂为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示，请写出甲电极的电极反应式：．

某化学小组在实验中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如图1．

回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为；操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、、过滤．
（2）实验室中煅烧碳酸钙时，盛放碳酸钙所用的仪器是（填名称）．
（3）X物质为（填化学式，下同），Y物质为，可循环利用的物质的有．
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.31g．为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是，所制得硫酸铵的纯度为．
（5）图2中装置不能用于实验室制氨气的是（填序号）．

选择氨气的制取装置后，再用图3装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接，接，接，接．

上述装置中CCl₄的作用是．

下列描述中隐含化学变化的是（　　）

下列物质中，不互为同素异形体的是（　　）

实验室制取少量溴乙烷的装置如图．
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸，加热时烧瓶中生成溴乙烷的反应方程式：．
（2）将生成物用导气管导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．
（3）试管A中除了产物和水之外，还可能存在的物质有、（写出化学式）．
（4）若用浓硫酸进行该实验，试管A中获得的有机物会呈棕黄色，是混有杂质的缘故，除去该杂质的正确方法是（选填编号）．
A、蒸馏    B、用氢氧化钠溶液洗涤    C、用四氯化碳萃取   D、用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质是．

氨气是一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱等化工产品．如图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱的简要流程示意图：
（1）设备A的名称是，设置循环B→A的目的是．
（2）反应①的化学方程式是．反应③中氧化剂和还原剂的质量比为．
（3）用两个化学方程式表示过程⑤中的反应过程．
（4）上述纯碱生产中过程⑤CO₂的主要来源是．

下列叙述：①同温同压下相同体积的物质，其物质的量一定相等②任何条件下、等物质的量的氨气和一氧化碳所含的分子数一定相等  ③1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小④相同条件下的一氧化碳气体和氮气，其密度一定相等．其中正确的是（　　）

已知在标准状况下，4.48LCO和4.4gCO₂组成的混合气体．
此混合物中CO和CO₂的物质的量比是，
CO和CO₂的碳原子之比是，
CO和CO₂的氧原子之比是；
此混合物中C和O的原子个数比是，
混合气体的总质量是．

下列有关物质分类或归纳不正确的是（　　）
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱  
②化合物：BaCl₂、Ca（OH）₂、HNO₃、HT
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 
④同素异形体：金刚石、石墨、C₆₀、C₇₀．

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“NaHCO₃”的分类错误的是（　　）