题目内容
某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如图1．
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为 ；操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、 、过滤．
（2）实验室中煅烧碳酸钙时，盛放碳酸钙所用的仪器是 （填名称）．
（3）X物质为 （填化学式，下同），Y物质为 ，可循环利用的物质的有 ．
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.31g．为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是 ，所制得硫酸铵的纯度为 ．
（5）图2中装置不能用于实验室制氨气的是 （填序号）．
选择氨气的制取装置后，再用图3装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接 ， 接 ， 接 ， 接 ．
上述装置中CCl4的作用是 ．
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为
（2）实验室中煅烧碳酸钙时，盛放碳酸钙所用的仪器是
（3）X物质为
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.31g．为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是
（5）图2中装置不能用于实验室制氨气的是
选择氨气的制取装置后，再用图3装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接
上述装置中CCl4的作用是
考点：制备实验方案的设计,铵盐,氨的制取和性质
专题：氮族元素
分析：硫酸钙悬浊液通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通适量的二氧化碳，与溶液中的氨水、硫酸钙悬浊液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，经过过滤分离得到碳酸钙沉淀再煅烧生成生石灰，而旅游硫酸铵经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到硫酸铵晶体；
（1）常见物质的分离提纯方法；
（2）固体物质加热，把固体放在坩埚中；
（3）中性条件下CO2的溶解度很小，但是氨气易溶于水，得到的碱性溶液易和二氧化碳反应，能把CaSO4完全转化为CaCO3；
（4）测定所制得的硫酸铵纯度，使硫酸根离子完全沉淀，求得硫酸铵的物质的量、质量；
（5）氨气的实验室制备、净化、尾气吸收．
（1）常见物质的分离提纯方法；
（2）固体物质加热，把固体放在坩埚中；
（3）中性条件下CO2的溶解度很小，但是氨气易溶于水，得到的碱性溶液易和二氧化碳反应，能把CaSO4完全转化为CaCO3；
（4）测定所制得的硫酸铵纯度，使硫酸根离子完全沉淀，求得硫酸铵的物质的量、质量；
（5）氨气的实验室制备、净化、尾气吸收．
解答：
解：硫酸钙悬浊液通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通适量的二氧化碳，与溶液中的氨水、硫酸钙悬浊液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，经过过滤分离得到碳酸钙沉淀再煅烧生成生石灰，而旅游硫酸铵经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到硫酸铵晶体；
（1）由分析知：B为碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，分离二者的实验操作应为：过滤，滤液硫酸铵溶液，使硫酸铵在溶液中析出的方法为：先加热制成饱和溶液
（蒸发浓缩）再降温冷却，结晶析出（冷却结晶），过滤；
故答案为：过滤；冷却结晶；
（2）碳酸钙为固体，高温加热或煅烧固体，应把固体放在坩埚中，故盛放碳酸钙所用的仪器是坩埚；
故答案为：坩埚；
（3）中性条件下CO2的溶解度很小，但是氨气易溶于水，得到的碱性溶液易和二氧化碳反应，能把CaSO4完全转化为CaCO3，往CaSO4悬浊液中加入NH3后，发生反应如下：CaSO4+2NH3+2H2O
Ca（OH）2+（NH4）2SO4，向其中加入CO2可以生成CaCO3，平衡向正方向移动，有利于（NH4）2SO4的生成，则X为NH3，Y为CO2；根据反应流程得知：工艺流程中生成NH3和CO2，也需要使用NH3和CO2，可循环利用的物质的有NH3，CO2；
故答案为：NH3；CO2； NH3，CO2；
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，目的是使硫酸根离子完全沉淀，静置向上层清液再滴加氯化钡就不会有沉淀生成，可以检验氯化钡是否已过量；
向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后的固体为硫酸钡，质量为16.31g，n（BaSO4）=
=
=0.07mol，n（（NH4）2SO4）=n（SO42+）=n（BaSO4）=0.07mol，m（（NH4）2SO4）=n?M=0.07mol×132g/mol=9.24g，硫酸铵的纯度=
×100%=92.4%；
故答案为：氯化钡溶液；92.4%；
（5）甲：氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气；
乙：氨水中存在平衡关系：NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH-，加热浓氨水，氨气溶解度降低，从溶液中逸出，平衡向逆反应方向移动，可以制取氨气；
丙：熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，可以制取氨气；
丁：利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3?H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3?H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，可以制取氨气；故选甲；
选择氨气的制取装置后，再用图3装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，顺序为：制气装置、干燥装置、集气装置、吸收装置、尾气处理装置；连接的顺序（用接口序号字母表示）是：de，gf，cb，h；
上述装置中，水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸；
故答案为：甲；d；e；g；f；c；b；h；防倒吸．
（1）由分析知：B为碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，分离二者的实验操作应为：过滤，滤液硫酸铵溶液，使硫酸铵在溶液中析出的方法为：先加热制成饱和溶液
（蒸发浓缩）再降温冷却，结晶析出（冷却结晶），过滤；
故答案为：过滤；冷却结晶；
（2）碳酸钙为固体，高温加热或煅烧固体，应把固体放在坩埚中，故盛放碳酸钙所用的仪器是坩埚；
故答案为：坩埚；
（3）中性条件下CO2的溶解度很小，但是氨气易溶于水，得到的碱性溶液易和二氧化碳反应，能把CaSO4完全转化为CaCO3，往CaSO4悬浊液中加入NH3后，发生反应如下：CaSO4+2NH3+2H2O
Ca（OH）2+（NH4）2SO4，向其中加入CO2可以生成CaCO3，平衡向正方向移动，有利于（NH4）2SO4的生成，则X为NH3，Y为CO2；根据反应流程得知：工艺流程中生成NH3和CO2，也需要使用NH3和CO2，可循环利用的物质的有NH3，CO2；故答案为：NH3；CO2； NH3，CO2；
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，目的是使硫酸根离子完全沉淀，静置向上层清液再滴加氯化钡就不会有沉淀生成，可以检验氯化钡是否已过量；
向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后的固体为硫酸钡，质量为16.31g，n（BaSO4）=
| m |
| M |
| 16.31g |
| 233g/mol |
| 9.24g |
| 10.0g |
故答案为：氯化钡溶液；92.4%；
（5）甲：氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气；
乙：氨水中存在平衡关系：NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH-，加热浓氨水，氨气溶解度降低，从溶液中逸出，平衡向逆反应方向移动，可以制取氨气；
丙：熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
丁：利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3?H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3?H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，可以制取氨气；故选甲；
选择氨气的制取装置后，再用图3装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，顺序为：制气装置、干燥装置、集气装置、吸收装置、尾气处理装置；连接的顺序（用接口序号字母表示）是：de，gf，cb，h；
上述装置中，水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸；
故答案为：甲；d；e；g；f；c；b；h；防倒吸．
点评：本题为工艺流程题，涉及原料、产品的判断、方程式的书写、检验、气体的制备等．做题时要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测、计算，难度较大．
练习册系列答案
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案
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关于氧化剂的叙述正确的是（ ）
| A、分子中不一定含有氧元素 |
| B、分子中一定含有氧元素 |
| C、在反应中有元素化合价升高 |
| D、在反应中有元素化合价降低 |
下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO |
| B、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol |
| C、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 |
| D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
下列叙述：①同温同压下相同体积的物质，其物质的量一定相等②任何条件下、等物质的量的氨气和一氧化碳所含的分子数一定相等 ③1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小④相同条件下的一氧化碳气体和氮气，其密度一定相等．其中正确的是（ ）
| A、①②③④ | B、①②④ |
| C、①④ | D、其它组合 |
下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是（ ）
| A、将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 |
| B、将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热 |
| C、常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中 |
| D、常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中 |
某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠的样品的纯度（杂质不参加反应，条件为标准状况）．
）