Question

已知在标准状况下，4.48LCO和4.4gCO₂组成的混合气体．
此混合物中CO和CO₂的物质的量比是

 

，
CO和CO₂的碳原子之比是

 

，
CO和CO₂的氧原子之比是

 

；
此混合物中C和O的原子个数比是

 

，
混合气体的总质量是

 

．

Answer 1

考点：物质分子中的原子个数计算,物质的量的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：根据在标准状况下，气体的摩尔体积计算出一氧化碳的物质的量，二氧化碳的摩尔质量计算出二氧化碳的物质量，然后结合题中的问题进行解答．

解答： 解：一氧化碳的物质的量n=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，一氧化碳的质量m=0.2mol×28g/mol=5.6g，
二氧化碳的物质的量n=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，
所以CO和CO₂的物质的量比是：0.2mol：0.1mol=2：1；
CO和CO₂的碳原子之比是：0.2mol：0.1mol=2：1；
CO和CO₂的氧原子之比是：0.2mol：（0.1mol×2）=1：1；
混合物中C和O的原子个数比是：（0.2mol+0.1mol）：（0.2mol+0.1mol×2）=3：4；
混合气体的总质量是：4.4g+5.6g=10g．
故答案为：2：1；2：1；1：1；3：4；10g．

点评：本题主要考查物质的量的计算，难度不大，把握以物质的量为中心的基本计算公式是解答的关键，侧重分析与计算能力的考查．