滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．
步骤如下：
①称量样品3.0g配成100mL溶液；
②取20.00mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；
③将0.1mol/L的标准KMnO₄溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（如图）；
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；
⑤重复滴定2～3次；
⑥计算．
（1）实验步骤③中的溶液体积读数为．
（2）实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：①、③．
（3）在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂．（填“是”或“否”）
（4）若滴定时每次消耗KMnO₄溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为．（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果．（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）．
（1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl^-进入左池，2molK⁺进入右池
C．此过程中H⁺得电子，发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：．
（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气．请解释这两种现象的原因．

下列有关实验操作或判断不正确的是
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中．

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 （　　）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．

室温时，关于溶液的下列说法正确的是（　　）

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

其中E的化学式为：C₈H₁₂O₂，请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称是：；C的结构简式为：．
（2）由化合物C制取化合物D的反应类型为：；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对．你认为可能原因是：．
（3）试写出由化合物E制取化合物F的方学方程式：．
（4）化合物A满足下列条件的同分异构体有种．
a、为链状有机物且无支链；b、能发生银镜反应；c、能和碳酸氢钠反应生成气体
（5）下列说法正确的是（填写序号）
a．A的核磁共振氢谱有4种峰b．B可与FeCl₃溶液发生显色反应
c．G中所有原子可能在同一平面上d．G可以使溴水褪色．

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO?Cr₂O₃）制备红矾钠的过程中会发生如下反应4FeO+Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂△H＜0
（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=．
（2）图1、图2表示上述反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线．
由图1判断，反应进行至t₂时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；
由图2判断，t₂到t₃的曲线变化的原因可能是（填写序号）．
a．升高温度       b．加了催化剂        c．通入O₂         d．缩小容器体积

（3）工业上可用上述反应中的副产物CO₂来生产甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
①已知该反应能自发进行，则图象（图3）正确的是
②在容积为2L的密闭容器 中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图4所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）
A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH₃OH）=mol?L^-1?min^-1
B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
C．该反应为放热反应
D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
③在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为．

卡巴拉丁是一种重要的药物，用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症．图1是卡巴拉丁的合成路线：

请回答下列问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称为：、．
（2）由B生成C的反应类型为：．D的结构简式为：．
（3）实现E→卡巴拉丁的转化中，加入化合物X（C₄H₈NOCl）的结构简式为．
（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：．
①能发生银镜反应；
②能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应；
③含有四种不同化学环境的氢．
（5）写出由氯甲基苯（）和丙酮（）制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图如图2：

按照题目的要求，回答下列有关题：
（1）3Fe（s）+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄（s）+4H₂（g），化学平衡常数的表达式为K=
（2）用0.1026mol?L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为．

（3）25℃，氯化铵溶液显性（填写“酸性”或“碱性”或“中性”，理由是（用离子方程式表示），其溶液中离子浓度大小关系为：＞＞＞；c（NH₄⁺）+c（H⁺）=；
（4）1.6g CH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出Q kJ的热量，其热化学方程式为．

将 11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．