某化学小组欲以CO₂为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃，并对CO₂与NaOH的反应进行探究．
【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．
【实验设计】如图1所示
【实验探究】
（1）装置乙的作用是．
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为．
（3）若在（2）中灼烧时间较短，NaHCO₃将分解不完全．取经短暂加热的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线b对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比是．
（4）若将装置甲产生的纯净的CO₂　1.12L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为4.86g，则W的成分为（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为．

下列试剂能用鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的是（　　）

下列实验可实现鉴别目的是（　　）

实验室进行实验：①制乙烯   ②制乙炔    ③石油分馏  ④苯的硝化  ⑤制溴苯   ⑥制乙酸乙酯
（1）不需要加热的有；
（2）需要水浴的有；
（3）需要用温度计的有；其中温度计插入反应液的有；
（4）需要加碎瓷片的有；
（5）反应中必须加入浓H₂SO₄的有．

根据已学的知识，回答下列问题．
（1）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸 mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要．
（2）刻制印刷电路时，要用FeCl₃作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，原理是（写化学方程式）．
（3）呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂，原理是（写化学方程式）．
（4）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）．

下列实验操作或叙述正确的是（填序号）
A．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上
B．制备乙酸乙酯时将乙醇和乙酸依次倒入到浓硫酸中
C．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗即可注入标准液进行滴定
D．铜片跟稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
E．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管．

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2?N2O4的△H＜0
B	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、FeI2溶液中，再分别滴加CCl4振荡	下层分别呈无色和紫红色	还原性： I-＞Br-＞Fe2+
C	某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水	有白色沉淀	该钾盐是K2CO3
D	把SO2通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO2具有漂白性

下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（　　）

化学中常借助于图象这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（　　）

某工业废液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，如图是综合利用的主要流程：

（1）方框内物质A和B的化学式：A，B．    
（2）根据图示第①步的有关离子方程式为．    
（3）第②步的化学方程式为．