Question

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2?N2O4的△H＜0
B	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、FeI2溶液中，再分别滴加CCl4振荡	下层分别呈无色和紫红色	还原性： I-＞Br-＞Fe2+
C	某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水	有白色沉淀	该钾盐是K2CO3
D	把SO2通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO2具有漂白性

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．红棕色变深，说明升高温度，平衡移动，二氧化氮的浓度增大；
B．少量的溴水分别滴入FeCl₂溶液、FeI₂溶液中，可分别得到还原性Fe²⁺＞Br^-、I＞Br^-；
C．白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳；
D．SO₂通入紫色石蕊试液，溶液变红．

解答： 解：A．红棕色变深，说明升高温度，平衡移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应2NO₂?N₂O₄的△H＜0，故A正确；
B．少量的溴水分别滴入FeCl₂溶液、FeI₂溶液中，可分别得到还原性Fe²⁺＞Br^-、I^-＞Br^-，不能比较I^-＞Fe²⁺，故B错误；
C．白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，则该钾盐是K₂CO₃或KHCO₃，故C错误；
D．SO₂通入紫色石蕊试液，溶液变红，体现其酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及平衡移动原理、氧化还原反应、离子检验及物质的性质等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验操作的严密性和可行性的评价，难度不大．