电镀铝时，熔融的NaAlCl₄为电解质，金属铝是极，铝电极的电极反应式是．

以等质量的铂棒和铜棒作电极，电解硫酸铜溶液，通电一段时间后，其中一极增加质量为ag，此时两极的质量差可能为（　　）

已知五种元素的原子序数的大小顺序为：E＞D＞C＞B＞A；D、E同周期，C、E同主族，D与C形成D₂C型离子化合物，在D₂C中离子的电子数相同，其电子总数为30，B和A可形成四核10个电子的分子，试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素名称：A、B、C、D、E；
（2）用电子式表示D₂C离子化合物的形成过程：；
（3）B元素形成的单质的电子式、结构式；
（4）A、C、D三元素形成化合物的电子式；
（5）B与A形成化合物的电子式，它是由键构成的分子（填“极性”或“非极性”），其水溶性显性；
（6）B、E、A三元素形成两种既含离子键又含共价键的化合物的化学是分别是和．

向Na₂SO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂溶液，水解程度减小，溶液的PH减小．（判断对错）

二氧化氮与氢氧化钠的反应方程式为．

有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时即能和石灰石又能和纯碱反应生成气体．物质A是．

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）

碳、氢、氧、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，试回答下列有关问题．
（1）常温下0.1mol?L^-1NaHCO₃ 溶液的pH大于8则溶液中c（HCO₃^-）（填“＞”“＜”或“=”）c（CO₃ ^2-），原因是
（2）以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，取少量废电解液，加入NaHCO₃ 溶液后产生气体和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用离子方程式表示）；
（3）用离子方程式表示NaAlO₂ 溶液的水解，写出3种促进AlO₂^-水解的方法、、
（4）关于0.1mol?L^-1纯碱溶液，下列四个关系正确的是．
A．c（Na⁺ ）=2c（CO₃ ^2-）                   B．c（CO₃ ^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
C．c（CO₃ ^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol?L^-1 D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
（5）电化学降解NO₃^-的原理如图1所示阴极反应式为，电解后，阴极区pH的将（填“增大”“减少”或“不变”）
（6）甲醇（CH₃OH）～空气燃料电池工作原理示意图如图2：负极的反应式为．

将等体积的H_nRO₃和H_n+2RO₄两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是（　　）

将高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫红色，已知H₅IO₆在反应中发生如下过程：H₅IO₆→HIO₃．完成下列填空：
（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入图中正确位置．
（2）在图中标明电子转移的方向和数目．

（3）若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是（选填序号）．
a．盐酸b．硫化氢c．溴化钠d．硫酸亚铁．