近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）原料A的名称（系统命名法）是，D的官能团除了氯原子外还有（填名称）．
（2）有关A、C、D的下列说法正确的是
     A．C→D的反应属于取代反应
     B．A能与H₂发生还原反应，但不能发生氧化反应
     C．A、C、D在一定条件下都能与NaOH溶液反应
     D．D易溶于水和氯仿
（3）X的结构简式为．
（4）E与在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，该有机物在浓硫酸催化下，加热脱水生成乙炔，试写出该有机物脱水生成乙炔的方程式．
（5）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：．
（6）已知：
在下列方框内写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程示意图为：

下列说法正确的是（　　）

甲、乙、丙为初中化学常见物质，其中乙为胃液中的一种酸．他们相互转化关系如图所示（“→”表示物质变化，部分反应条件和部分生成物已省略）．
（1）若丙溶液为浅绿色，丙的化学式：；
（2）乙→H₂O属于基本反应类型中的反应；
（3）甲→乙的化学方程式：．

X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物．在一定条件下有如下转化关系：X+Y→Z+W
（1）若构成X的阴、阳离子个数比为1：2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子．则Z的电子式为．
（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子．则此化学反应的类型为．
（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%．则该反应的化学方程式为．
（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为．

烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
        （R、R’表示烃基或氢原子）
（1）A中官能团的结构简式是．
（2）B→C的化学方程式为．
（3）E的分子式为C₄H₈O．下列关于E的说法正确的是（填字母序号）．
a．能与金属钠反应
b．分子中4个碳原子定共平面
c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应
d．与CH₂=CHCH₂OCH₂CH₃互为同系物
（4）G→H涉及到的反应类型有．
（5）I的分子式为C₄H₆O₂，其结构简式为．
（6）J→K的化学方程式为．
（7）除E外，与E具有相同官能团的所有同分异构体还有种（不考虑-OH连在双键碳上的结构）．

S₂Cl₂常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S₂Cl₂．（部分夹持仪器已略去）

已知：①制备的反应方程式为：Cl₂+2S

△

S₂Cl₂
②反应涉及的几种物质性质如下：

性质 物质	熔点	沸点	着火点	其他性质
单斜硫	119.2℃	446.6℃	363℃	/
斜方硫	112.8℃	446.6℃	363℃	/
S2Cl2	-77℃	137℃	/	遇水强烈分解生成S、SO2和HCl

回答下列问题：
（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定（填仪器名称）．整套装置装配完毕后，应先进行，再添加试剂，冷凝水进水口是（填“a”或“b”）．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是．
（2）S₂Cl₂分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式；用化学方程式表示撤去C装置的后果；用直接加热代替水浴加热的后果是．
（3）单斜硫、斜方硫互称为，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是．
（4）M溶液可以选择下列试剂中的（填序号）
①碳酸钠溶液②氯化铁溶液③亚硫酸钠溶液④高锰酸钾溶液．

已知30℃时几种盐的溶解度（g/100g H₂O ）

物质	NaCI	NH4HCO3	NaHCO3	NH4CI
S/g	36.3	27．O	11.1	41.1

1862年比利时索尔维以CO₂、NH₃、水为原料制得纯净的Na₂CO₃这种制碱法，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化的饱和NaCI溶液中通入CO₂制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，而副产物CO₂可循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，逸出的NH₃循环使用．
1943年我国著名化学家侯德榜先生，改进了“索尔维法”，用固体NaCI代替生石灰加入母液中，使NH₄CI晶体析出，生产纯碱和NH₄CI，这便是闻名世界的“侯氏制碱法”．
试回答：
（1）写出在氨化的饱和NaCI溶液中通过入CO₂的化学方程式：，该方法能制得小苏打的原因是．
（2）不能在NaCI溶液中先通入CO₂，然后再通往NH₃制得NaHCO₃的原因是．
（3）在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为：．
（4）“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有．
A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应
（5）“两法”相比，侯氏制碱法的优点是．

乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称．在实验室制备乙酰苯胺常用苯胺与乙酸反应，反应方程式为：

实验的具体操作步骤流程图：

相关的文献数据如下：

试剂名称	相对分子质量	密度g/mL	熔点℃	沸点℃	溶解度
苯胺	93	1.02	-6.2	184.4	稍溶于水，与乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸	60	1.05	16.7	118	溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺	135	1.21	114～116	280～290

据此回答下列问题：
（1）实验时将苯胺、乙酸和锌粉放在单口圆底烧瓶中进行混合加热，所选单口圆底烧瓶的最佳规格是
A.50mL    B.100mL    C.150mL    D.200mL
（2）量筒所接的蒸馏物是（填化学式）．实验这样设计的目的是．
（3）通过重结晶提纯产物，则乙酰苯胺在水中溶解性的变化特征是．
（4）对无色片状晶体进行干燥，判断晶体干燥完全的实验方法是．
（5）锌粉几乎不与纯净的乙酸反应，但随着上述制备乙酰苯胺的反应而会消耗乙酸，原因是．
（6）实验所得无色片状晶体干燥后称量目标产物质量为4.0g，请计算所得到乙酰苯胺的产率是．

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃）来生产铵明矾NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，其工艺流程图如下．

（1）流程图中X的电子式，Y为（填化学式）溶液
（2）反应Ⅱ的离子方程式为
（3）流程中可以循环使用的物质的名称是
（4）反应Ⅵ的化学方程式为
（5）对铵明矾NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O高温分解的气体产物的预测不合理的是．
A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O       B．NH₃、SO₃、H₂O
C．NH₃、SO₂、H₂O          D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O
（6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为．
（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是．
A．4NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂═2（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Al₂（SO₄）₃+2Al（OH）₃↓
B．2NH₄Al（SO₄）₂+4Ba（OH）₂═（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂
C．2NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂═（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
D．NH₄Al（SO₄）₂+2Ba（OH）₂═NH₃?H₂O+2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

一定条件下，使CO和O₂的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O₂的物质的量之比是（　　）