钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO?TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如图1所示：

（1）已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-→Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O，为了提高钛铁矿溶浸的效率，可以采取的措施有
A．搅拌   B．适当提高温度   C．研磨矿石   D．适当提高盐酸浓度．
（2）操作①在实验室进行时，必须使用的玻璃仪器　除玻璃棒外还有；滤渣A的成分是．
（3反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是．
（4）反应③的化学方程式是．
（5）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，理论上所需34%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是．

大理石中含有的主要杂质是二氧化硅和氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

已知：生成CaO₂?8H₂O的化学方程式为
CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O→CaO₂?8H₂O+2NH₄Cl
（1）给B溶液加入氨水的目的是，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作使用的实验用品主要有：
（2）确定加入氨水的目的已经实现的方法是
（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则实验过程中玻璃棒的作用有，若Y溶液的pH大于Z溶液的pH，则Z溶液的名称是．
（4）由滤液F得到晶体F，操作过程包括   （填操作名称）、冷却结晶．
（5）制得的CaO₂中一般含有CaO．该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO₂的含量：称量0.06g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为0.20mol/L的盐酸20.00mL，再用浓度为0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定，消耗氢氧化钠溶液11.00mL．若用甲基橙为指示剂，滴定终点的现象为，该样品中的CaO₂质量分数为．

阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药，其镇痛效果优于布洛芬．如图是阿明洛芬的一条合成线路．

（1）写出下列反应类型：①，④．
（2）写出下列物质的结构简式E：
（3）在上述反应步骤中涉及到的有机物A～G中没有手性碳原子的是（填化合物的序号）．

某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．

已知：．2CH₃CHO

NaOH

请回答下列问题：
（1）写出Y中含氧官能团的名称．
（2）下列有关F的说法正确的是．
A．分子式是C₇H₇NO₂Br
B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
C．能发生酯化反应   
D．1mol F最多可以消耗2mol NaOH
（3）写出由甲苯→A反应的化学方程式．
（4）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是；
F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是．
（5）写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式．
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②与足量浓溴水反应产生白色沉淀
③分子中只存在一个环状结构
（6）以X和乙烯为原料可合成Y，依次指出三步合成过程中三个主要反应的反应类型：、、．

有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的分子量相等，可用以下方法合成：（合成有机物E、F的流程），请写出：

（1）反应①的条件，反应②的类型．
（2）反应③的化学方程式：．反应④的化学方程式：．
（3）E和F的相互关系属．
A．同系物       B．同分异构体       C．同一物质       D．同一类物质
（4）写出E的一种苯环对位上具有不对称结构的二元酯同分异构体的结构简式．

有关物质的使用不涉及化学变化的是 （　　）

2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是（　　）

对同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的有关比较正确的是（　　）

“21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指（　　）

金属钒被誉为“合金的维生素”．五氧化二钒（V₂O₅）中钒元素的化合价为（　　）