下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- |
| B、在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH- |
| C、在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |
| D、在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- |
某溶液中由水电离产生的c（OHˉ）=1×10-14 mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Na+、NO3ˉ、Clˉ |
| B、K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ |
| C、K+、Na+、Clˉ、AlO2ˉ |
| D、K+、NH4+、SO32ˉ、NO3ˉ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | ||
| B、水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3- | ||
C、
| ||
| D、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN- |
| B、常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br- |
| C、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+ |
| D、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+ |
某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列有关描述正确的是（ ）| A、断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极 |
| B、断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 |
| C、断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应 |
| D、断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）| A、液滴中的Cl-由a区向b区迁移 |
| B、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+ |
| D、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B、用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变 |
| C、蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连 |
| D、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、催化剂可以缩短可逆反应达到平衡的时间，但是不能改变化学平衡状态 |
| B、如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会朝着减弱这种改变的方向移动 |
| C、对于合成氨工业，在合成氨的反应中，温度越高，越有利于氨的合成 |
| D、化学平衡常数、平衡转化率均可用于说明化学反应的限度 |