Question

下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	证明非金属性Cl＞C	向碳酸氢钠溶液中加入盐酸，观察是否有气泡冒出
B	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO和CH3COONa溶液的pH
C	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
D	证明在相同温度下的KSP：Mg（OH）2＞Fe（OH）3	向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀．

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
B．次氯酸钠有漂白性；
C．Na₂CO₃溶液水解显碱性，加BaCl₂溶液后水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小；
D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．

解答： 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以该实验只能说明盐酸酸性大于碳酸，但不能说明证明非金属性Cl＞C，故A错误；
B．弱酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液的pH越小，但次氯酸钠有漂白性，所以不能实现实验目的，故B错误；
C．Na₂CO₃溶液水解显碱性，加BaCl₂溶液后水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，所以颜色褪去，故C正确；
D．该反应中镁离子没有完全沉淀，不能说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，所以不能说明在相同温度下的K_SP：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案评价，涉及盐类水解、难溶物的转化、非金属性强弱判断、酸性强弱判断等知识点，侧重考查分析能力，易错选项是D．