下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是（ ）
| A、HClO酸性强于HBr0 |
| B、HBr的分解温度低于HCl |
| C、Cl2、HB2的熔点的高低 |
| D、BrCl+H20→HBr0+HCl是非氧化还原反应 |
一定温度下和容积下，反应；A（s）+2B（R）═C（g）+D（g），达到化学平衡的标志是（ ）
| A、c（A）不随时间变化而变化 |
| B、混合气体的密度不随时间变化而改变 |
| C、VC（正）=2VB（逆） |
| D、混合气体的压强不随时间变化而改变 |
铁酸盐与高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐，（MFe2Ox ，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价）．已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2：1．则下列说法中不正确的是（ ）
| A、MFe2Ox是还原产物 |
| B、MFe2Ox 中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1：3 |
| C、x=3.5 |
| D、若反应中消耗H2（标准状况下）33.6 L，则转移电子3 mol |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、升高温度能够增大0.1mol?L-1的HF的电离程度 |
| B、合成NH3反应中，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
| C、对平衡体系：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）加压，可使颜色变深 |
| D、溴水中存在平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5，下列说法正确的是（ ）
| A、当0.10mol?L-1醋酸溶液pH=3.0时达到电离平衡状态 |
| B、0.10mol?L-1醋酸溶液和0.0010mol?L-1醋酸溶液的c（H+）之比为100：1 |
| C、0.10mol?L-1醋酸钠溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-） |
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
| A、0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） |
| C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-） |
| D、在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-） |
下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液中：c （NH4+）＜c （OH-） |
| B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-） |
| C、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1 |
| D、浓度均为0.1 mol?L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序：CH3COONH4＞NH4Cl＞NH4HSO4 |
已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化（反应过程中部分产物已略去）．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．