Question

在一定条件下，将25gCO₂和CO的混合气体通过灼热的碳粉，使之充分反应，测知所得气体在标准状态下的体积为22.4L，则在相同状态下原混合气体中CO₂和CO的体积比为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：设二氧化碳和一氧化碳的物质的量分别为x、ymol，依据CO₂+2C

△   .

2CO计算解答．

解答： 解：设二氧化碳和一氧化碳的物质的量分别为x、ymol，则：44x+28y=25；
混合气体通过灼热的碳粉，发生反应CO₂+2C

△   .

2CO，则：
CO₂+2C

△   .

2CO，
x         2x
充分反应，剩余气体为一氧化碳，测知所得在标准状态下的体积为22.4L，其物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
所以2x+y=1；
44x+28y=25；
2x+y=1； 
解方程组得：x=0.25mol  y=0.5mol；
则二氧化碳的体积V（CO2）=O.25mol×22.4L/mol=5.6L；
一氧化碳的体积V（CO）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
二者在相同状况下体积之比=5.6L：11.2L=1：2；
答：在相同状态下原混合气体中CO₂和CO的体积比为：1：2．

点评：本题考查了有关方程式的计算，明确发生的反应是解题关键，题目难度不大．