题目内容
铁酸盐与高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐，（MFe2Ox ，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价）．已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2：1．则下列说法中不正确的是（ ）
| A、MFe2Ox是还原产物 |
| B、MFe2Ox 中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1：3 |
| C、x=3.5 |
| D、若反应中消耗H2（标准状况下）33.6 L，则转移电子3 mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：MFe2O4中Fe元素化合价为+3价，铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2：1，如氢气为1mol，则转移2mol电子，则1molMFe2O4得到1mol电子，x=3.5，结合氧化剂、还原剂等相关概念解答该题．
解答：
解：A．由“铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时”可知，反应中MFe2O4得电子被还原，MFe2Ox为还原产物，故A正确；
B．反应的方程式为2MFe2O4+H2=2MFe2Ox+H2O，由质量守恒可知2x+1=2×4，x=3.5，则MFe2O3.5中，Fe元素的化合价为
=2.5，则MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为1：1，故B错误；
C．由B分析可知x=3.5，故C正确；
D．n（H2）=
=1.5mol，转移电子1.5mol×2=3mol，故D正确．
故选B．
B．反应的方程式为2MFe2O4+H2=2MFe2Ox+H2O，由质量守恒可知2x+1=2×4，x=3.5，则MFe2O3.5中，Fe元素的化合价为
| 2×3.5-2 |
| 2 |
C．由B分析可知x=3.5，故C正确；
D．n（H2）=
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
故选B．
点评：本题综合考查氧化还原反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握题给信息，从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
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相关题目
下列有关概念的说法正确的是（ ）
| A、燃烧热只针对可燃物和氧气反应而言 |
| B、中和热只针对强酸与强碱反应而言 |
| C、溶解平衡只针对难溶物而言 |
| D、电解池只针对自发进行的氧化还原反应而言 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝和盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑ |
| B、盐酸与氢氧化钠溶液反应 H++OH-=H2O |
| C、过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 OH-+SO2=HSO3- |
| D、锌粒与稀醋酸反应生成氢气：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再发生变化；
②体系的温度不再发生变化；
③各组分的物质的量浓度不再发生变化；
④各组分的质量分数不再发生变化；
⑤反应速率γA：γB：γC：γD=m：n：p：q；
⑥单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了qmolD物质．
①体系的压强不再发生变化；
②体系的温度不再发生变化；
③各组分的物质的量浓度不再发生变化；
④各组分的质量分数不再发生变化；
⑤反应速率γA：γB：γC：γD=m：n：p：q；
⑥单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了qmolD物质．
| A、①③⑤ | B、①④⑥ |
| C、②③④⑥ | D、③④⑤⑥ |
下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液中：c （NH4+）＜c （OH-） |
| B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-） |
| C、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1 |
| D、浓度均为0.1 mol?L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序：CH3COONH4＞NH4Cl＞NH4HSO4 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+=H2O |
| B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |