题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、升高温度能够增大0.1mol?L-1的HF的电离程度 |
| B、合成NH3反应中，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
| C、对平衡体系：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）加压，可使颜色变深 |
| D、溴水中存在平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
解答：
解：A．HF为弱电解质，电离吸热，加热促进电离，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，增大氨气的产率，可用勒夏特列原理解释，但实际生产时还要考虑反应速率以及催化剂的活性，故B不选；
C．增大压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，与能用勒夏特列原理解释，故C选；
D．加入AgNO3溶液后，生产AgBr沉淀，平衡正向移动，溴水浓度降低，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故D不选．
故选C．
B．合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，增大氨气的产率，可用勒夏特列原理解释，但实际生产时还要考虑反应速率以及催化剂的活性，故B不选；
C．增大压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，与能用勒夏特列原理解释，故C选；
D．加入AgNO3溶液后，生产AgBr沉淀，平衡正向移动，溴水浓度降低，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故D不选．
故选C．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，为高频考点，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．
练习册系列答案
相关题目
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、16g O3与 O2混合物中所含氧原子数为NA |
| B、2.3gNa+中含有的电子数为0.1NA |
| C、在常温常压下11.2L二氧化碳所含的分子数目为0.5NA |
| D、相同质量的两块钠分别变成氧化钠和过氧化钠前者失去的电子数多 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C、氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、向水玻璃中加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
绿色植物是空气天然的净化器，1万平方米柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）
| A、164 kg |
| B、2.5 mol |
| C、2 500 mol |
| D、2 500 g/mol |
已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化（反应过程中部分产物已略去）．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol．若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）
| A、3.5 mol?l -1 |
| B、4.5 mol?l -1 |
| C、7.0 mol?l -1 |
| D、9.0 mol?l -1 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA
④1mol羟基中含有的电子数为10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA．
①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA
④1mol羟基中含有的电子数为10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA．
| A、②⑤ | B、④⑤ |
| C、①③⑤ | D、③④⑤ |
甲、乙、丙、丁均为中中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其他产物已略去），下列说法正确的是（ ）
| A、若丁为KOH溶液，则甲可能为Al |
| B、若丁为Fe，则丙可能为Fe（NO3）2溶液 |
| C、若丁为O2，则甲可为非金属单质硫 |
| D、若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁一定为CO2 |