常温下.下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是( ) A.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol?L一1的溶液中:K+.Na+.Fe2+.NO3-B.常温下——青夏教育精英家教网——

常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、由水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol?L^一1的溶液中：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

B、常温下，pH=7的溶液中：Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-

C、常温下，

=1×10^-12的溶液：K⁺、Cu²⁺、S^2-、Cl^-

D、pH=13的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^-

在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（　　）

A、制半导体材料的元素

B、制农药的元素

C、制催化剂的元素

D、制耐高温合金的元素

下列各组元素都属于p区的是（　　）

A、原子序数为1，6，7的元素

C、Fe，Cu，Cl

D、Na，Li，Mg

常温下，将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH＞7，以下关系式错误的是（　　）

A、电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

B、物料守恒：c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L

C、质子守恒：c（HA）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

D、物料守恒：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则（1）上述关系一定不正确的是

（填序号）
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为

，该溶液中离子浓度的大小关系为

（填序号）
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为

．
（4）25℃，pH=a的盐酸V_amL与pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则V_a

V_b（填“＞”、“＜”、“=”、“无法确定”）
（5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）

c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，）

下列除杂的方法中，正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl₂，生成液态CH₂Cl-CH₂Cl，气液分离
②除去CO₂中少量的乙烯：通过酸性KMnO₄溶液
③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏
④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏
⑤除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置分液．

KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（　　）
①加入碘水 ②通入Cl₂ ③用CCl₄萃取 ④过滤．

要提纯下列物质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（　　）

A、KCl（MgCl₂）--加过量KOH溶液

B、CO₂（SO₂）--通过足量NaOH溶液

C、MnO₂（KClO₃）--加足量的水

D、Na₂CO₃（Na₂SO₄）--加足量的BaCl₂ 溶液

将植物油和水分离的方法为（　　）

用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法中不正确的是（　　）

A、实验中使用的主要仪器是分液漏斗

B、溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C、不可把萃取剂四氯化碳换成酒精

D、分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

0 128828 128836 128842 128846 128852 128854 128858 128864 128866 128872 128878 128882 128884 128888 128894 128896 128902 128906 128908 128912 128914 128918 128920 128922 128923 128924 128926 128927 128928 128930 128932 128936 128938 128942 128944 128948 128954 128956 128962 128966 128968 128972 128978 128984 128986 128992 128996 128998 129004 129008 129014 129022 203614