废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：

已知：Fe³⁺开始沉淀pH=2.7，完全沉淀pH=3.2； Al³⁺开始沉淀pH=3.8，完全沉淀pH=5.2； Co²⁺完全沉淀pH=9.15
（1）在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中反应的化学方程式为，氧化剂是．
（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是．通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式，废渣的主要成分是Al （OH）₃和．
（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为、．
（4）该工艺可回收的副产品是（写化学式）．

亚硝酸钠（NaNO₂）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺
请按要求回答下列问题：
（1）简述检查该装置气密性的方法．
（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X的化学式为，作用是．
（3）A烧瓶中反应的化学方程式为．
（4）D装置中反应的离子方程式．
（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为．
（6）利用改进后的装置，将3.12g Na₂O₂完全转化成为NaNO₂，理论上至少需要木炭g．

某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗铜和Fe₂（SO₄）₃晶体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为、，①和⑥中都用到的仪器为；
（2）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有．
（a）玻璃棒（b） 烧杯（c） 烧瓶    （d）容量瓶
（3）x与溶液B反应的离子方程式为；
（4）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^- 被过量的氧化剂氧化所致．
现给出以下试剂：1.0mol?L^-1硫酸、1.0mol?L^-1 NaOH溶液、0.1mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象；
（5）某同学用实验制得的Fe₂（SO₄）₃ 晶体配制0.1mol?L^-1 的Fe₂（SO₄）₃ 溶液，在称量出Fe₂（SO₄）₃ 晶体后，溶解该晶体的具体操作为．

下列叙述正确的是（　　）

向某溶液中缓缓通入Cl₂至过量，此过程中一直未观察到有沉淀生成，该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

下列有关铝及其合金的用途和其对应的性质叙述不正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

铬（Cr）与铝的性质相似，Cr（OH）₃+OH^-═[Cr（OH）₄]^-，下列推断中正确的是（　　）

如图，是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是（　　）