下列是生活常用的物质：
A．碳酸氢钠　B．青霉素　C．葡萄糖　D．苯甲酸钠　E．柠檬黄
可用作食品着色剂的是（填字母，下同）；可直接进入血液补充能量的是；可用作食品防腐剂的是；属于抗生素的是；治疗胃酸过多的是．

欲用98%的浓硫酸（p=1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：
①，②，③，④，⑤．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄            
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线    
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H₂SO₄                  
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用mL的量筒最好．
（4）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．
（5）在配制过程中，①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）．②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，．③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，．④容量瓶中原有少量蒸馏水，．

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，如表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成而使Cu₂O产率降低．
（2）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=akJ?mol^-1；
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=bkJ?mol^-1；
③2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=ckJ?mol^-1．
方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu₂O反应式为．
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大，（填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu₂O
（6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O（g）

光照

CU2O

2H₂（g）+O₂△H＞0
水蒸气的浓度（mol?L^-1）随时间t （min）变化如表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判断：实验①的前20min的平均反应速率 ν（O₂）=；实验温度T₁T₂（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①实验②（填“＞”、“＜”）．

滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是（　　）

下列实验中，所选装置不合理的是（　　）

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

元素	结构及性质
A	A的原子半径最小
X	X原子最外层电子数是次外层的两倍
D	D是短周期中金属性最强的元素
E	E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
R	R与X同主族
T	T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同

（1）R元素在周期表的位置是，化合物DT中存在的化学键是．
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式．
（3）1g X₂A₄ 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X₂A₄完全燃烧的热化学方程式．
（4）RT₄极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，醇CH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量的热化学方程式为
（3）1g丁烷C₄H₁₀完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出热量50kJ，丁烷燃烧热的热化学方程式为．
（4）已知拆开1molH-HlN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．

下表是前四周期?元素周期表的一部分，表中用字母列出了11种元素，请回答

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

（1）上述所列元素的原子中，最外电子层只有两个电子的短周期元素有（填元素符号）；
（2）所列元素形成的单质中，有一种通常情况下为液态，该单质的化学式是；e的氢化物的沸点比i的氢化物（填“高”或“低”），主要原因是．
（3）请用所列11种元素组成的物质来回答问题，写出一种由三种元素组成能发生水解反应的无机物；
（4）将等物质的量的f、h的单质投入足量水中，向反应后的溶液中逐滴加入浓度为 lmol/L的盐酸溶液，至100mL时沉淀刚好达到最大值，则投入h的物质的量为mol．

某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重3.6g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．
②经测定，该烃（气体）的密度是相同状况下氢气密度的13倍．
请回答：
（1）该烃的结构式为，该烃的名称是．
（2）0.1mol该烃能与 g溴发生加成反应；加成产物需 mol溴蒸气完全取代．

已知：
①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（s）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式．
（3）上述正确的反应式中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式
（4）计算H₂的燃烧热为△H=．