Question

已知：
①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（s）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有

 

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式

 

．
（3）上述正确的反应式中，表示燃烧热的热化学方程式有

 

；表示中和热的热化学方程式

 

（4）计算H₂的燃烧热为△H=

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；
（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；据此分析判断燃烧热的热化学方程式；
（4）氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量，据反应⑦分析．

解答： 解：（1）根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中物质没标状态，②是吸热反应，△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”、△H=-57.3kJ/mol；
故答案为：①②③；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）是④-⑤得来，所以焓变△H=-110.5KJ/mol，
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，上述反应中，④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式；
稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热，上述反应中⑥为中和热的热化学方程式．
故答案为：④⑤；⑥；
（4）氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量，据2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol可知，氢气的燃烧热△H=-258.8KJ/mol，
故答案为：-258.8KJ/mol．

点评：本题考查学生热化学方程式的书写方法以及盖斯定律计算化学反应的焓变等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．