Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，醇CH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

 

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量的热化学方程式为

 

（3）1g丁烷C₄H₁₀完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出热量50kJ，丁烷燃烧热的热化学方程式为

 

．
（4）已知拆开1molH-HlN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据燃烧热的概念分析，燃烧热是强调是可燃物为1mol；
（2）根据热化学方程式的书写方法；
（3）根据热化学方程式的书写方法；
（4）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答： 解：（1）1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ，所以32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热32QkJ，而燃烧热是强调是可燃物为1mol，
所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ?mol^-1；
（2）适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ热量，
则热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1；
（3）1g丁烷C₄H₁₀完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出热量50kJ，所以58g丁烷（1mol）燃烧生成CO₂和液态水时放热58×50kJ，而燃烧热是强调是可燃物为1mol，所以丁烷燃烧热的热化学方程式为：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ?mol^-1，
故答案为：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ?mol^-1；
（4）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，主要是燃烧热概念的理解分析，题目较简单．