我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图，请根据图中信息回答下列问题：

Ⅰ．（1）从海水中提取粗盐常用的方法是，这是因为
（2）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂有：①稀盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②①④
Ⅱ．从提取粗盐后剩余的海水（母液）中可以提取出Mg和Br₂．
（1）若用来提取Mg，则由上述流程图分析，没有涉及到的反应类型是
A．分解反应B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
（2）写出流程⑤中发生反应的离子方程式
（3）若为流程⑥中反应所需的气态氧化剂（Cl₂）寻找货源，下列说法合理的是
A．从外地购买        
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环            
D．从本厂生产镁单质处循环
（4）流程⑦是向混合物中鼓入热空气，使溴单质分离出来，这是基于溴单质具有性．
（5）对于从母液中提取Mg和Br₂的先后顺序，甲乙两位工程师有不同的观点：甲认为应先提取Mg，后提取Br₂；乙认为应先提取Br₂，后提取Mg．那么，你认为谁的观点更合理呢？（填“甲”或“乙”），理由是．

如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H₂SO₄，B管中装有足量的NaOH溶液．某同学用该装置制Fe（OH）₂．完成下列填空：
（1）打开a，使A管中反应进行一段时间．
（2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是：，B中发生反应的离子方程式为．
（3）该同学进行（1）操作的目的．

自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）△H=-148.9kJ?mol^-1
如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）

计算：在标准状况下，16克氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数是多少？

H₂O₂水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对于下列A～C涉及H₂O₂的反应，填写下列空白：
A、H₂O₂+C1₂=2HCI+O₂
B，H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
C.2H₂O₂

MnO2 .

△

2H₂O+O₂
①H₂O₂仅体现氧化性的反应是．（填代号，下同）
②H₂O₂既有氧化性又有还原性的是．
③H₂O₂仅体现还原性的是．

0.1mol的钠与水反应生成的气体为（　　）

在一定条件下，RO₃^n-与Cl₂反应如下RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-和H₂O，由以上反应可知上述过程中RO₃^n-被（填“氧化”或“还原”）．

铁的化合价是．

已知CuO具有氧化性，能够与NH₃反应生成两种单质和H₂O，请写出在加热条件下CuO与NH₃的化学方程式．

实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测得溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）配制8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为g；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）