Question

如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H₂SO₄，B管中装有足量的NaOH溶液．某同学用该装置制Fe（OH）₂．完成下列填空：
（1）打开a，使A管中反应进行一段时间．
（2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是：

 

，B中发生反应的离子方程式为

 

．
（3）该同学进行（1）操作的目的

 

．

Answer 1

考点：铁及其化合物的性质实验

专题：实验题

分析：（2）Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气将空气排出，防止生成的白色沉淀氢氧化亚铁被氧化；
（3）制造费氧化性环境，防止产物Fe（OH）₂被氧化．

解答： 解：该实验原理为：A管中装有Fe粉和适量的稀H₂SO₄，B管中装有足量的NaOH溶液，先打开止水夹a，A管中物质反应生成硫酸铝和氢气，一段时间后，A中生成的氢气将B管中的空气排出，再夹紧止水夹，产生的气体使A管中的压强变大，A管中的硫酸铝溶液进入B管中，B管中硫酸铝和氢氧化钠发生反应，生成白色氢氧化亚铁沉淀；
（2）夹紧止水夹a，A中产生的气体使A管中的压强变大，A管中的硫酸铝溶液进入B管中，B管中硫酸铝和氢氧化钠发生反应，生成白色氢氧化亚铁沉淀；
故答案为：A管中液体进入B管中，B管中产生白色沉淀  Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
（3）A管中装有Fe粉和适量的稀H₂SO₄，打开止水夹a，A管中物质反应生成硫酸铝和氢气，一段时间后，A中生成的氢气将B管中的空气排出，防止生成的Fe（OH）₂被氧化；
故答案为：排出B管中的空气，防止产物Fe（OH）₂被氧化．

点评：本题考查了氢氧化亚铁的制备，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁而变质，只有将空气隔绝，才能制得较纯净的氢氧化亚铁，题目难度不大．