一定条件下，无色的N₂O₅可以发生反应：2N₂O₅（g）??4ΝΟ₂（g）+O₂（g）△H＞0．下列叙述正确的是
（　　）

鉴别：

溴乙烷 乙烷

．

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）

检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是．

把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

已知mX（g）+nY（g）?gZ（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出的是（　　）

配制1L 2mol/L的NaOH浓溶液需溶质、溶剂多少克？（密度为1.08g/cm³）

某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子	Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO₂气体，有白色絮状沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO₂气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
Al+X+OH^-=AlO₂^-+NH₃+N₂+，该反应的还原产物是．若除去0.2molX离子，要消耗铝g．
（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe³⁺，此时测得c（Fe³⁺）=1.0×10^-2mol?L^-1，要想将其转换为Fe（OH）₃沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于．（已知常温下Fe（OH）₃的K_sp=1.0×10^-38）

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，如图中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等、不相等”
（5）除（1）以外，上述图片的错误为．