空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于周期，族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，为什么？．
（3）步骤④的离子方程式：．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80--90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器的填“上口”或“下口”）排出．
（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S0₂吸收、氯化”．

下列各组物质依次表示a、b、c、d，其中不能满足如图所示转化关系的一组是（图中每个箭头只表示一步转化）（　　）
a→b→c→d→a

	a	b	c	d
A	Cu	CuSO4	Cu（OH）2	Cu2O
B	N2	NO2	HNO3	NO
C	CH3OH	HCHO	HCOOH	HCOOCH3
D	Fe	FeCl3	Fe（OH）3	Fe2O3

下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）（　　）
①H₂O₂；②H₂SO₃；③Na₂S；④Ca（OH）₂；⑤氯水；⑥漂白粉溶液．

以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（　　）

稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称．已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La₂O₃，La（OH）₃是不溶于水的弱碱，而LaCl₃、La（NO₃）₃都可溶于水，下列说法中正确的是（　　）

已知A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，D、F、J都含有一种相同的元素且它们的相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应①②③均是化工生产中的重要反应．

（1）A的化学式．
（2）写出反应①的化学方程式．在工业上叫
（3）高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式
（4）写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程式．
（5）请设计一个实验方案，完成反应④，绘出实验装置图．

100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL　4mol?L^-1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl₂溶液，可得到得沉淀11.65g
求：
（1）混合溶液中H⁺的物质的量浓度．
（2）原混合溶液中所含HNO₃的质量为多少？

某一有机物A（C₆H₁₂O₂）可发生下列变化：已知C为羧酸，且B不发生银镜反应，E能发生银镜反应，则A的可能结构有（　　）

为除去FeSO₄溶液中的Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄，最好选用（　　）

市售的氯化钾中所含杂质为Na⁺、Mg²⁺与SO₄^2-，提纯过程如图1（所用试剂均足量）：

（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃仪器有，操作Ⅱ的完整步骤为．
（2）滤渣a的主要成分化学式是，对滤渣b高温加热最终能得到种氧化物．
（3）产品KCl晶体可能仍含少量NaCl，检验的方法是．
（4）为检验得到的KCl晶体的纯度，需配制100mL0.2mol/LKCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是．关于该配制过程中，下列说法正确的是．
A．用托盘天平称取氯化钾晶体的质量为1.49g
B．洗涤液不需要转移到容量瓶中
C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．