Question

市售的氯化钾中所含杂质为Na⁺、Mg²⁺与SO₄^2-，提纯过程如图1（所用试剂均足量）：

（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃仪器有

 

，操作Ⅱ的完整步骤为

 

．
（2）滤渣a的主要成分化学式是

 

，对滤渣b高温加热最终能得到

 

种氧化物．
（3）产品KCl晶体可能仍含少量NaCl，检验的方法是

 

．
（4）为检验得到的KCl晶体的纯度，需配制100mL0.2mol/LKCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

 

．关于该配制过程中，下列说法正确的是

 

．
A．用托盘天平称取氯化钾晶体的质量为1.49g
B．洗涤液不需要转移到容量瓶中
C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,物质的分离、提纯和除杂,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：由流程可知，向A中加石灰水、氯化钡，镁离子、铁离子，硫酸根离子转化为沉淀，则操作I为过滤，溶液a中主要含钾离子、钠离子、钙离子、钡离子，则向a中加碳酸钾，反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，即滤渣b为碳酸钙，溶液b中主要为钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，然后加盐酸得到B中主要有KCl、NaCl，操作II为冷却结晶，最后得到KCl晶体，以此来解答．

解答： 解：由流程可知，向A中加石灰水、氯化钡，镁离子、铁离子，硫酸根离子转化为沉淀，则操作I为过滤，溶液a中主要含钾离子、钠离子、钙离子、钡离子，则向a中加碳酸钾，反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，即滤渣b为碳酸钙，溶液b中主要为钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，然后加盐酸得到B中主要有KCl、NaCl，操作II为冷却结晶，最后得到KCl晶体，
（1）操作I为过滤，使用仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；操作II为冷却结晶，其主要步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发浓缩、降温结晶、过滤；
（2）由上述分析可知，滤渣a为BaSO₄，滤渣b为CaCO₃、BaCO₃，高温分解生成CaO、BaO，故答案为：BaSO₄；CaO、BaO；
（3）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，需利用焰色反应来检验，故答案为：焰色反应；
（4）由图可知，转移液体时未用玻璃棒引流，
A．用托盘天平称取氯化钾晶体的质量为1.49g，不符合托盘天平的准确度，故A错误；
B．洗涤液不需要转移到容量瓶中，则溶质减少，配制溶液的浓度偏低，应将洗涤液体转移，故B错误；
C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低，是因溶液体积偏大，故C正确；
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切，则配制浓度有误差，不需要加水，故D错误；
故答案为：未用玻璃棒引流；C．

点评：本题考查物质分离、提纯的综合应用，为高频考点，涉及混合物分离提纯方法及溶液配制，把握物质的性质、流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．