12.4gNa₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量是，R的相对原子质量是，含2.4g R的Na₂R的物质的量是．

下表中对应关系错误的是（　　）

A	NaCl=Na++Cl- NH3?H2O?NH4++OH-	均属于电离方程式
B	Ba2++SO42-=BaSO4↓ HCO3-+OH-=CO32-+H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色	均属于SO2的同一性质
D	Cl2+2NaOH=NaClO+H2O； 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O	Cl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量是（　　）

（1）6.02×10²³个水分子的物质的量是mol．
（2）2mol H₂O中含mol H和mol O，含有个水分子．
（3）mol CO₂中含有氧原子数跟1.806×10²⁴个H₂O分子含有的氧原子数相同．
（4）0.3mol NH₃分子中所含质子数跟g H₂O分子中所含质子数相等．

氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛．
（Ⅰ）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe₃O₄的技术过程．经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈，经久耐用．某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下：
①Fe+NaNO₂+NaOH→Na₂FeO₂+H₂O+NH₃
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O→Na₂Fe₂O₄+NH₃+NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+H₂O→Fe₃O₄+NaOH
（1）钢铁制品不易生锈的办法除“发蓝”处理还有（至少写二个）．
（2）上述3个反应中氧化剂的化学式是．
（3）如果有3.36L NH₃（标准状况下）生成，则上述反应中还原剂总共失去电子个．
（Ⅱ）发射火箭时常用肼（N₂H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸汽．已知4g N₂H₄（g）在上述反应中放出71kJ的热量，热化学方程式为．

下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（　　）

Na₂SO₄?10H₂O的摩尔质量为（　　）

下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL^-1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（　　）

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）