题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g |
| B、反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA |
| C、常温常压下，100g 8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA |
| D、常温下1L pH=12的氨水中含OH-离子数为0.01NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电；
B．该反应中生成3mol水氯酸钾得到5mol电子，所以生成1mol水转移
mol电子；
C．过氧化氢溶液中含氧原子的物质有过氧化氢和水；
D．依据PH计算氢离子浓度结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，依据n=cv计算氢氧根离子物质的量．
B．该反应中生成3mol水氯酸钾得到5mol电子，所以生成1mol水转移
| 5 |
| 3 |
C．过氧化氢溶液中含氧原子的物质有过氧化氢和水；
D．依据PH计算氢离子浓度结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，依据n=cv计算氢氧根离子物质的量．
解答：
解：A．电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移1mol电子，阳极减少的质量不一定为32g，故A错误；
B．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成3mol水转移5mol电子，则生成1mol水转移
mol电子，转移电子数为
NA，故B错误；
C．常温常压下，100g 8.5%的H2O2水溶液中含过氧化氢质量=100g×8.5%=8.5g，物质的量=
=0.25mol，含氧原子总数为0.5NA，但溶液中水也含有氧原子，所以溶液中含有氧原子总数大于NA，故C错误；
D.1L pH=12的氨水中，c（H+）=10-12mol/L；c（OH-）=0.01mol/L，含有OH-的数目为0.01 NA，故D正确；
故选：D．
B．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成3mol水转移5mol电子，则生成1mol水转移
| 5 |
| 3 |
| 5 |
| 3 |
C．常温常压下，100g 8.5%的H2O2水溶液中含过氧化氢质量=100g×8.5%=8.5g，物质的量=
| 8.5 |
| 34 |
D.1L pH=12的氨水中，c（H+）=10-12mol/L；c（OH-）=0.01mol/L，含有OH-的数目为0.01 NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意选项B为易错点，转移氯酸钾中氯原子被氧化成0价的氯气．
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| A、0.05 mol?L-1 |
| B、0.1 mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 |
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氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硅所克服的粒子间的作用力都相同的是（ ）
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| C、冰和干冰 | D、铝和蒽 |
标准状况下，aLCO2中含有N个氧原子，则NA为（ ） mol-1．
A、
| ||
B、
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C、
| ||
D、
|
下列说法不正确的是（ ）
| A、Na2O2 晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1：2 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、含碳元素的化合物都是有机物 |
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下列化学用语正确的是（ ）
A、HF的电子式： |
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（化学一选修5：有机化学基础）
