题目内容
下表中对应关系错误的是（ ）
| A | NaCl=Na++Cl- NH3?H2O?NH4++OH- | 均属于电离方程式 |
| B | Ba2++SO42-=BaSO4↓ HCO3-+OH-=CO32-+H2O | 均可表示一类反应 |
| C | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色 | 均属于SO2的同一性质 |
| D | Cl2+2NaOH=NaClO+H2O； 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：电离方程式的书写,离子方程式的书写,氧化还原反应,二氧化硫的化学性质
专题：离子反应专题
分析：A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子；
B．依据离子方程式的意义解答；
C．依据二氧化硫的性质解答；
D．依据Cl2和S在反应中化合价变化解答．
B．依据离子方程式的意义解答；
C．依据二氧化硫的性质解答；
D．依据Cl2和S在反应中化合价变化解答．
解答：
解：A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故A正确；
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故B正确；
C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO2使碱性酚酞溶液褪色体现其漂白性，故C错误；
D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，故D正确；
故选：C．
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故B正确；
C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO2使碱性酚酞溶液褪色体现其漂白性，故C错误；
D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了元素化合物知识和离子方程式的书写，明确物质的性质和离子方程式书写的方法是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、纯锌与硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 |
| B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH-+6e-=CO2+5H2O |
| C、电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生 |
| D、用明矾净水是因为Al3+与OH-生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性 |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
| C、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
| D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、Na2O2 晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1：2 |
| B、同温同压下等质量的N2和CO两种气体的体积比为1：1 |
| C、同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子个数比为1：1 |
| D、等质量的乙烯和环已烷所含质子数比为1：1 |
Na2SO4?10H2O的摩尔质量为（ ）
| A、321mol |
| B、322g/mol |
| C、322g |
| D、322 |
下列说法正确的是（ ）
| A、含碳元素的化合物都是有机物 |
| B、完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃 |
| C、烃分子中碳原子间或碳原子与其它原子间相结合的是非极性键和极性键 |
| D、有机物完全燃烧只可能生成CO2和H2O |
在pH=1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| B、Ba2+、K+、OH-、Cl- |
| C、Al3+、MnO4-、SO42-、Cl- |
| D、Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+ |
