汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a　kJ/mol（a＞0），在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol?L-1	10.0	4.05	2.50	1.60	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol?L-1	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

经分析，得出结论不正确的是（　　）

Ⅰ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，两组同学分别设计了如图甲、图乙所示的实验．
（1）图甲可通过观察定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄溶液改CuCl₂溶液更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？．
（2）利用图乙做实验时需测量的数据是．
Ⅱ．研究表明，在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对反应2NO+2CO═2CO₂+N₂△Η＜0，的速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol?L-1	CO初始浓度/mol?L-1	催化剂的比表面积/m2?g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

（1）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
（2）请在所给坐标系中画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g?cm^-3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）浓硫酸的作用是；若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式．
（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用（填“甲”或“乙”）装置．理由是．
（3）若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施．（任写一条）
Ⅱ．粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称．

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为．

化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
（1）关于反应过程中能量变化的研究：
已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ/mol
②CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-b kJ/mol
③H₂O （g）=H₂O（l）△H=-c kJ/mol
则：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（2）关于反应速率和限度的研究：
工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素CO（NH₂）₂，反应的化学方程式为：2NH₃ （g）+CO₂ （g）?0CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），该反应的平衡常数（K）和温度（T/℃）关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如图1是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．下例说法正确的是
（A）NH₃的平衡转化率随着x增大而增大，上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为32%
（B）图中的D点处，未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）
（C）当反应体系中H₂O的质量不再改变时，反应达到平衡状态．
（3）关于电化学的研究：
Na₂FeO₄和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：2FeO₄^2-+3Zn+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe （OH）₃+4OH^-，请写出放电时正极的电极反应式．用该电池电解尿素CO（NH₂）₂的碱性溶液制氢的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．当高铁电池中有3.32g Na₂FeO₄放电时，电解尿素CO（NH₂）₂的碱性溶液的阴阳两极共收集的气体体积为mL（标准状况下）．
（4）关于电离平衡的研究：
人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO₂+H₂O?₂CO₃

OH-

H+

HCO₃，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）变化关系如表：

c（HCO3-）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

试回答：
①正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人体血液酸中毒时，可注射缓解（填选项）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO₃溶液 C．NaCl溶液 D．Na₂SO₄溶液．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g）

催化剂  .

2CO₂ （g）+N₂ （g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：

①该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表 面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图1中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，则此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

达到平衡时CO的转化率为．
（3）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．用0.10mol?L^-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L^-1氨水所得的滴定图2曲线如下：
请指出盐酸滴定氨水的曲线为（填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序．
（4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验验中相关的反应有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂ ②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃③
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=．
（5）美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．写出该燃料电池的正极反应式．

下列叙述中各项的比值一定为2：1的是（　　）

高铁酸钾（K₂FeO₄）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂．
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO₂）氧化，同时生成具有吸附性的Fe（OH）₃，该反应的化学方程式为．
（2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe₃O₃、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如图1：

①作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是．
②溶液A中含有的金属阳离子是．
③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c（H⁺）小于．
（已知：i．Ksp[Fe（OH）₃]=2.7×10^-39、Ksp[Fe（OH）₂]=4.0×10^-17、Ksp[Cu（OH）₂]=1.6×10^-20；ii．溶液中离子浓度小于10^-5mol?L^-1时，可视为沉淀完全．）
④该小组经多次实验，得到图2结果，他们的实验目的是．
（3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为．

下列说法不正确的是（　　）

发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）．液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ?mol^-1
请回答下列问题：
（1）氨气自发分解的反应条件是．（填“高温”、“低温”或“任何条件下”）
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
NH₃（l）?NH₃（g）△H=+23.4kJ?mol^-1
则，反应4NH₃（l）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）的△H=．
（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是（填写催化剂的化学式）．
②恒温（T₁）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c₀的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率α（NH₃）随时间t变化的关系曲线（见图2）．请在图2中画出：在温度为T₁，Ru催化分解初始浓度为c₀的氨气过程中α（NH₃） 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T₁）．

③如果将反应温度提高到T₂，请在图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c₀的氨气过程中α（NH₃）～t的总趋势曲线（标注Ru-T₂）
（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N₂．阴极的电极反应式是．（已知：液氨中2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺）

有下列物质：①Fe②CO₂③BaSO₄④Cu（OH）₂⑤盐酸⑥NH₄Cl⑦H₂SO₄⑧C₂H₅OH（酒精）⑨熔融NaCl⑩液态HCl（用序号作答）其中属于电解质的有，属于非电解质的有，能导电的有．