Question

下列叙述中各项的比值一定为2：1的是（　　）

• A、在密闭容器中，N₂+3H₂?2NH₃以达到平衡时，c（NH₃） 与c（N₂）之比
• B、常温下，pH=12的NH₃?H₂O和Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度之比
• C、常温下，物质的量浓度相同的NH₃?H₂O和Ba（OH）₂溶液的c（OH^-）之比
• D、常温下，pH=7的（NH₄）₂SO₄和NH₃?H₂O混合溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、在密闭容器中，N₂+3H₂?2NH₃以达到平衡时，c（NH₃） 与c（N₂）之比与起始投入的量有关；
B、NH₃?H₂O是弱电解质，在水中部分电离，而Ba（OH）₂是强电解质，在溶液中完全电离；
C、NH₃?H₂O是弱电解质，在水中部分电离，而Ba（OH）₂是强电解质，在溶液中完全电离；
D、根据电解质溶液中电荷守恒可判断；

解答： 解：A、在密闭容器中，N₂+3H₂?2NH₃以达到平衡时，c（NH₃） 与c（N₂）之比与起始投入的量有关，故A错误；
B、NH₃?H₂O是弱电解质，在水中部分电离，而Ba（OH）₂是强电解质，在溶液中完全电离，所以当pH相等时，它们的物质的量浓度之比大于2：1，故B错误；
C、NH₃?H₂O是弱电解质，在水中部分电离，而Ba（OH）₂是强电解质，在溶液中完全电离，所以当它们浓度相同时溶液的c（OH^-）之比小于2：1，故C错误；
D、根据电解质溶液中电荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），当pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了化学平衡、弱电解质的电离、盐类水解等知识点，中等难度，解题时注意审题，灵活运用电解质溶液中守恒关系．