己知：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，将Na₂O₂逐渐加入含Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺的混合溶液中，加入Na₂O₂的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺的物质的量分别为（　　）

人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?CO₂+H₂O，H⁺+PO₄^3-?HPO₄^2-，H⁺+HPO₄^2-?H₂PO₄^-故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（　　）

有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，①容器容积固定，外有隔热套  ②容器容积固定  ③容器有活塞可移动．下列说法正确的是（　　）

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol?L-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol?L-1	0.1	0.1	0.4	0.6

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O（l）=2H+（aq）+

1

2

O₂（g）+2e^-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C3⁺（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C₃+（s）+12e-=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式．
（2）如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO2？目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）；
②气的转化率=；
③该反应的平衡常数表达式为K=；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度  　　　　　　　　　　　 
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去         
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑤当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂．则c₁c₂的关系（填“＞”、“＜”或“=”）．

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为；
（3）反应开始至5min，正反应速率逐渐；逆反应速率逐渐，5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的；
A．正逆反应都停止了    
B．正反应速率为零
C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．逆反应速率为零
（4）下列措施能使正反应速率增大的是
A．升高温度   B．降低温度C．增大Y的浓度     D．减少Z的浓度．

铝、溴水、碘酒、干冰、稀硫酸、氯化银固体、氯化氢气体、硝酸钠晶体、淀粉溶液．
上述物质中属于纯净物的是．
混合物的是．
属于单质的是．
属于化合物的是．
属于离子化合物的是．
属于共价化合物的是．
能导电的是．
属于电解质的是．
属于非电解质的是．

下列说法正确的一组是（　　）

现有①金属铜   ②固态NaCl   ③空气    ④SO₃   ⑤乙醇    ⑥水  ⑦稀硫酸           ⑧熔融状态的KNO₃   ⑨硫酸钡       ⑩NaOH溶液  十种物质，其中：
（1）属于属于混合物的（写编号，下同）：
（2）属于电解质的有：
（3）属于非电解质的：
（4）能导电的物质有：．

N₂的电子式．