题目内容
某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为80% | ||
B、该反应的平衡常数表达式为K=
| ||
| C、增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 | ||
| D、改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A、由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，浓度变化量除以起始浓度再乘以100%等于该物质的量的转化率；
B、根据浓度变化量判断化学计量数，书写方程式．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变．
B、根据浓度变化量判断化学计量数，书写方程式．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变．
解答：
解：A、由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的转化率为
×100%=80%，故A正确；
B、由表中数据可知，平衡时△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反应方程式为：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），故该反应的化学平衡常数k=
，故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故增大压强平衡常数不变，由B中分析可知，反应为4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），该反应正反应是气体体积增大反应，增大压强平衡向逆反应移动，故C错误；
D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，故D正确．
故选：C．
| 0.4mol/L |
| 0.5mol/L |
B、由表中数据可知，平衡时△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反应方程式为：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），故该反应的化学平衡常数k=
| c4(Z)c6(W) |
| c4(X)c5(Y) |
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故增大压强平衡常数不变，由B中分析可知，反应为4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），该反应正反应是气体体积增大反应，增大压强平衡向逆反应移动，故C错误；
D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，故D正确．
故选：C．
点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡的有关计算等，根据浓度变化量确定化学计量数书写方程式是解题的关键．
练习册系列答案
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设C+CO2?2CO△H＞0 反应速率为υ1，N2+3H2?2NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）
| A、同时增大 | B、同时减小 |
| C、增大，减小 | D、减小，增大 |
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、钾跟水反应 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ |
| B、铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、碳酸钙跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
下列说法正确的是（ ）
| A、将1molNaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| B、将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L |
| C、将3molCuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L |
| D、将4molNaOH溶于适量水中，配成1000 g 溶液，所得溶液的物质的量浓度为4mol/L |
），它可代替高聚物E，以减少“白色污染”．
ⅱ、
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ）| A、溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+ |
| B、溶液中n （Al3+）=0.2mol |
| C、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3- |
| D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1 |