下列各组烃只要总物质量一定，不论以任何比例混合，完全燃烧时耗氧量相同的是（　　）

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）

将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（　　）

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

现有一种铁、硅、铝的混合物19.4g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 11.2L，若将等质量的该混合物与足量的NaOH溶液反应，生成H₂的体积也是11.2L，则硅的质量为（　　）

用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取  C．过滤 D．重结晶 E．分液．
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．）
（1）分离四氯化碳与水的混合物
（2）分离汽油和煤油
（3）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒
（4）分离碘水中的碘单质
（5）分离提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾．

制备KNO₃晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO₃和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10°C	80.5	20.9	35.7	31.0
100°C	175	246	39.1	56.6

实验方案：
Ⅰ、溶解：称取29.8gKCl和40.0gNaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
Ⅱ、蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗（如图1所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m₁g．
Ⅲ、冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO₃粗产品m₂g．
IV、重结晶：在100°C时将粗产品全部溶于适量水，制成饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO₃纯品m₃g．
假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：

（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是，
（2）操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中需要先加入少量蒸馏水，目的是，
（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是．该小组同学所用的装置如图2所示，仪器A和B的名称分别是，该装置有三处错误，分别是，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是．
（4）KNO₃晶体纯品的产率．

粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca²⁺、Mg²⁺以及一些硫酸盐等杂质，除去不溶性的泥沙的操作方法是（　　）

为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
a、分离饱和食盐水和沙子的混合物；
b、分离水和汽油的混合物；
c、分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（有机溶剂，与CCl₄互溶．沸点为110.6⁰C）的混合物；
d、从碘的水溶液里提取碘；
e、从食盐水中提取氯化钠．
f、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，）如何运用最简方法检验溶液中有SO₄^2-离子？．如果有，应该如何除去SO₄^2-离子？．

分离的方法：
①过滤：固体（不溶）和液体的分离．
②蒸发：固体（可溶）和液体分离．
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离．
④分液：互不相溶的液体混合物．
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来．
请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（1）食盐水与泥沙
（2）海水晒盐
（3）苯和水
（4）蒸馏水的制取
（5）用CCl₄将碘水中的碘提取出来．