题目内容

现有一种铁、硅、铝的混合物19.4g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 11.2L，若将等质量的该混合物与足量的NaOH溶液反应，生成H2的体积也是11.2L，则硅的质量为（　　）
A、5.6 g
B、2.8 g
C、1.4 g
D、无法计算
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：混合物与足量的盐酸反应时，Fe、Al与盐酸反应生成氯化铁、氯化铝与氢气，而Si不反应，混合物与氢氧化钠溶液反应时，Si、Al与氢氧化钠反应生成硅酸钠、偏铝酸钠与氢气，而Fe不反应，相等质量的混合物反应得到氢气的体积相等，由于Al反应生成氢气体积相等，则Fe反应生成氢气与Si反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒可知：Fe的物质的量为Si的2倍，再利用总质量及电子转移守恒列方程计算解答．
解答： 解：混合物与足量的盐酸反应时，Fe、Al与盐酸反应生成氯化铁、氯化铝与氢气，而Si不反应，混合物与氢氧化钠溶液反应时，Si、Al与氢氧化钠反应生成硅酸钠、偏铝酸钠与氢气，而Fe不反应，相等质量的混合物反应得到氢气的体积相等，由于Al反应生成氢气体积相等，则Fe反应生成氢气与Si反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒可知：Fe的物质的量为Si的2倍，反应生成氢气为
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
设混合物中Si为xmol，Al为ymol，则Fe为2xmol，则：
4x+3y=0.5×2
56×2x+28x+27y=19.4

解得x=0.1，y=0.2
故混合物中Si的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g
故B．
点评：本题考查混合物计算，难度中等，根据发生的反应、结合电子转移守恒判断Fe与Si的物质的量关系是关键，侧重考查学生分析 计算能力．
练习册系列答案
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某混合物，可能含有以下几种离子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验：
实验
序号		实验内容实验结果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.63g，第二次称量读数为4.66g
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是
 
（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是
 
．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可以不填满，也可以增加）：
阴离子符号物质的量浓度（mol/L）
（3）试确定K+是否存在？
 
，如果存在物质的量浓度为
 
，如果不存在理由是
 
_．
NH4Cl晶体．
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤解释或实验结论，
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． 试通过计算填空：A的相对分子质量为
 
．
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．A的分子式为
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．用结构简式表示A中含有的官能团
 
．
（4）A中有4种化学环境不同的氢原子，个数比为3：1：1：1 综上所述，A的结构简式
 
．
（5）写出由两分子A发生酯化反应生成的6元环状酯的结构简式
 
．
某实验需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用
 
（填仪器名称）搅拌．
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入
 
（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用
 
（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是
 
（填序号）．
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
 
mL．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的
 
会导致结果偏低（请用序号填写）
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
分离的方法：
①过滤：固体（不溶）和液体的分离．
②蒸发：固体（可溶）和液体分离．
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离．
④分液：互不相溶的液体混合物．
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来．
请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（1）食盐水与泥沙
 

（2）海水晒盐
 

（3）苯和水
 

（4）蒸馏水的制取
 

（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来
 
．
将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 盐酸600ml，反应完全后可以生成6.72LCO2（标况下）．已知盐酸过量，求
（1）混合物中Na2CO3的质量？
（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 盐酸400ml，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积？
质谱法是用来测定物质（　　）的方法．
A、相对分子质量
B、所含H原子的种类及数目之比
C、基团种类
D、以上都不对
将Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量为0.04mol．如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，所得固体的质量是
 
克．
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示．则下列有关说法中，不正确的是（　　）
A、还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C、当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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