制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）在容积为2L的密闭容器中，充入CO和H₂O（g），在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，试样结果如图1所示．

①下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应在T₂时的平衡常数比T₁时的小
C．选择合适催化剂以提高H₂的产率D．温度为T₂时，反应开始到平衡，生成H₂的平均速率为ν（H₂）=

nB

2tB

mol?L^-1?min^-1
②在T₁温度时，将2mol CO和4mol H₂O（g）充入该密闭容器中，充分反应达到平衡时，CO与H₂的物质的量浓度相等则此条件下该反应的平衡常数K=．

根据反应：S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂+S↓+H₂O，下表各组实验最快出现浑浊的是

	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O	温度/℃
	c（mol?L-1）	V（mL）	c（mol?L-1）	V（mL）	V（mL）
A	0.1	5	0.1	5	5	10
B	0.2	5	0.1	5	10	10
C	0.1	5	0.1	5	10	30
D	0.2	5	0.1	5	10	30

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）

（1）有如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯  ②普通漏斗  ③圆底烧瓶  ④锥形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶
A BCD
（2）实验室检验某溶液中是否含有SO₄^2-的操作方法是：；实验室检验某溶液中是否含有Cl^-的操作方法是：．
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤
（1）分离粗盐中混有的泥沙．     
（2）分离碘和水的混合物．
（3）分离水和汽油的混合物．     
（4）分离酒精和水的混合物．

用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1 mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220 mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；
（2）经计算需要量取mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．
A.5 mL     B.10 mL      C.25 mL      D.50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的操作顺序为（填序号）．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．

配制溶液：
（1）若用NaOH固体配制100mL  2mol?L^-1的NaOH的溶液，需称取NaOH固体的质量为 g；
（2）若在定容、摇匀后发现液面低于刻度线，这时（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线；
（3）如果转移溶液后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，所得溶液的物质的量浓度将（填“偏高”或“偏低”）；
（4）若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取约mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，用玻璃棒搅拌．需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．

某实验需要100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌．
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）．
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为mL．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图1所示．该小组欲配制450mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸溶液：

（1）所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为mL．
（2）所用量筒和容量瓶的规格为和．
（3）浓硫酸稀释时的操作是．
（4）下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是．
A．移液前未冷却至室温  B．定容时加水多了，用滴管吸出C．定容时俯视刻度线
（5）图2是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是．

（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸 mL，需选择量筒的规格为． （A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL）
（2）需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是．
（3）若实验遇到以下情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．
②未洗涤烧杯和玻璃棒．
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内．
（4）若最后定容时不小心多加了一滴，此时应如何处理？．

下列有关中学化学实验的说法错误的是（　　）