题目内容
某实验需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用 （填仪器名称）搅拌．
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是 （填序号）．
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤，选择需要的仪器；
②要配制100ml溶液应选择100ml的容量瓶；
③定容时使用胶头滴管；
（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤；
（2）根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（3）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算； （4）根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
②要配制100ml溶液应选择100ml的容量瓶；
③定容时使用胶头滴管；
（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤；
（2）根据c=
| n |
| V |
（3）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算； （4）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：①溶解时，为加快碳酸钠溶解的速度，可用玻璃棒搅拌，故答案为：玻璃棒；
②要配制100ml溶液应选择100ml的容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
③定容时使用胶头滴管逐滴加入，故答案为：胶头滴管；
（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；
（2）若没有操作④，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度会偏低，故答案为：偏低；
（3）配制好的是1mol/L的Na2CO3溶液，其中钠离子浓度为2mol/L，设稀释后的溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算可知：
2mol/L×20mL=0.001mol/L×VmL
解得V=4000，故答案为：4000；
（4）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘，会导致所称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故①选；
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会导致溶质的损失，所配溶液的浓度偏低，故②选；
③定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，则浓度偏高，故③不选；
④定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，则浓度偏低，故④选；
⑤若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故⑤不选．
故选①②④．
②要配制100ml溶液应选择100ml的容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
③定容时使用胶头滴管逐滴加入，故答案为：胶头滴管；
（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；
（2）若没有操作④，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度会偏低，故答案为：偏低；
（3）配制好的是1mol/L的Na2CO3溶液，其中钠离子浓度为2mol/L，设稀释后的溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算可知：
2mol/L×20mL=0.001mol/L×VmL
解得V=4000，故答案为：4000；
（4）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘，会导致所称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故①选；
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会导致溶质的损失，所配溶液的浓度偏低，故②选；
③定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，则浓度偏高，故③不选；
④定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，则浓度偏低，故④选；
⑤若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故⑤不选．
故选①②④．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
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