芯片主要成分是（　　）

有关硫化物的几个问题．
（1）H₂S在空气中可以燃烧．
已知：①2H₂S（g）+O₂（g）  2S（s）+2H₂O（g）△H=-442.38kJ/mol
②S（s）+O₂（g）  SO₂（g）△H=-297.04kJ/mol
H₂S（g）与O₂（g）反应产生SO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式是．
（2）SO₂是大气污染物，海水具有良好的吸收SO₂的能力，其过程如下．
①SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最终会电离出SO₃^2-，其电离方程式是．
②SO₃^2-可以被海水中的溶解氧氧化为SO₄^2-．海水的pH会（填“升高”、“不变”或“降低”）．
③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO₃^-参与反应，其反应的离子方程式是．
④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是．
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：．

青铜是我国使用最早的合金．下列关于青铜性质的说法，不正确的是（　　）

下列有关说法正确的是（　　）

下列物质不属于合金的是（　　）

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）

将适量的Na₂O₂用脱脂棉包裹起来，然后用胶头滴管向脱脂棉（有利于水渗透）上滴上几滴水，很快脱脂棉就剧烈燃烧起来．由此实验现象无法得出的结论是（　　）

下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）

工业上利用电解污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下如图1：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如图2如下：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

（1）在浸出过程中除了生成Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃外，主要还有．
（2）在除铁操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH范围为：～；
②将浊液加热到80℃，．
（3）写出还原步骤中加入NaHSO₃生成Cu₂O固体的离子反应方程式，此步骤中加入NaHSO₃得到Cu₂O的产率为95%，若NaHSO₃过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是．

非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为
（2）KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^-互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是；1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为．
（4）把氯气通入黄血盐（K₄|Fe（CN）₆|）溶液中，得到赤血盐（K₃|Fe（CN）₆|），写出该变化的化学方程式．
（5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为．