下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）

X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大，其中Y原子核外2p能级上有1个电子，R原子L层上有2对成对电子，X与Z可形成共价化合物ZX₃，Q原子在第四周期中未成对电子数最多．请回答下列问题：
（1）Q基态原子的核外电子排布式为，Y元素的名称是．
（2）Z₂X₄分子中Z原子的杂化轨道类型为，ZR₂^-离子的空间构型为．
（3）用硫酸酸化的K₂Q₂R₇能将乙醇氧化成乙酸，请写出其离子反应方程式．
（4）立方YZ晶体晶胞结构如右图，若晶体密度为ρg/cm³，则晶体中Y和Z的最近距离为cm（YZ的相对分子质量用Mr表示，阿伏伽德罗常数用N_A表示，不必化简）．

在2L密闭容器中放入CO（g）、H₂O（g）各1mol，发生CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0的反应．改变下列条件，不能使v_正增大的是（　　）

恒温条件下，将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（　　）

某恒容容器中充入1molA和2molB发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0；下列图象能准确表达其含义的是（　　）

恒温下，向容积为2L的密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：MgSO₄（s）+CO（g）

点燃  .

MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（CO2）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

PM2.5也称为可入肺颗粒物，无法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻碍，只能沉积在肺部．PM2.5会携带有害物质进入血液，由此会产生血管内膜增厚、血管狭窄等症状．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO₂和NOx
（1）NO₂可用水初步处理，相应的化学方程式．
（2）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO₂和1molO₂置于恒压容器甲和恒容容器乙中（两容器起始容枳相同），充分反应，二者均达到平衡后：
①两容器中SO₂的转化率关系是甲乙（填“＞”、“＜”或“=”），若测得容器乙中的压强减小了30%，则该容器中SO₂的转化率为．
②在①中容器乙，反应达到平衡后，改变下列条件，能使的转化率提高的
是（填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b．温度和容器体积不变，充人1.0mol O₂
c．在其他条件不变时，充入lmolSO₃
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
（3）SO₂和NOx在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃．
①写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是．（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气．
①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是．
②经测定上述反应后的溶液呈酸性．
a?写出各种离子浓度由大到小的顺序是．
b．c（SO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”）c（H₂SO₃），其原因是．

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H₂，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的正反应属于反应（填“吸热”或“放热”）．
②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为mol．
（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H₂，与（1）相比，达到平衡时CO转化率（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K（填“增大”，“不变”或“减小”）．
（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1则CH₄和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：．

在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（　　）

温度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO2）/mol
T1	0.70
T2		0.25