下列有关实验误差分析中，不正确的是（ ）
| A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小 |
| B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
| C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 |
| D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低 |
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、NH4HCO3 |
| C、CH3COONH4 |
| D、NH4HSO4 |
下列实验误差分析错误的是（ ）
| A、用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 |
| B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
| C、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大 |
| D、测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大 |
浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（ ）| A | B | C | D | |
| 溶液（Ⅰ） | 盐酸 | 醋酸 | 氢氧化钠 | 氨水 |
| 溶液（Ⅱ） | 氢氧化钠 | 氢氧化钠 | 氨水 | 硝酸银 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是（ ）
| A、Na+和K+ |
| B、Al3+和Na+ |
| C、Fe2+和NH4+ |
| D、Fe2+和K+ |
室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度（mol/L） | 反应后溶液的pH | |
| C（HA） | C（NaOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
| A、实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+） | ||
B、实验①反应后的溶液中C（OH-）=C（Na+）-C（A-）=
| ||
| C、实验②反应后的溶液中C（A-）+C（HA）=0.1 mol/L | ||
| D、实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A-）＞C（OH-）=C（H+） |
下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
| A、结合质子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32- |
| B、离子半径：F-＞Na+＞Be2+ |
| C、还原性：H2S＞HCl＞HF |
| D、热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 |
下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| B、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| D、常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存 |
对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是（ ）
| A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性 |
| C、由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol?L-1 |
| D、与等体积0.01 mol?L-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） |