题目内容
四羟基合铝酸钠和醋酸、次氯酸的化学反应方程式为 ．
考点：化学方程式的书写
专题：
分析：氢氧化铝具有两性，四羟基合铝酸钠为其酸式盐，乙酸、次氯酸酸性强于氢氧化铝的酸性，依据强酸制弱酸的原理解答．
解答：
解：氢氧化铝具有两性，四羟基合铝酸钠为其酸式盐，乙酸的酸性强于氢氧化铝的酸性，依据强酸制弱酸的原理，四羟基合铝酸钠和醋酸反应方程式为：NaAl（OH）4+CH3COOH=Al（OH）3↓+CH3COONa+H2O，
次氯酸酸性强于氢氧化铝的酸性，依据强酸制弱酸的原理，四羟基合铝酸钠和次氯酸反应方程式为：NaAl（OH）4+HClO=Al（OH）3↓+NaClO+H2O，
故答案为：NaAl（OH）4+CH3COOH=Al（OH）3↓+CH3COONa+H2O；NaAl（OH）4+HClO=Al（OH）3↓+NaClO+H2O；
次氯酸酸性强于氢氧化铝的酸性，依据强酸制弱酸的原理，四羟基合铝酸钠和次氯酸反应方程式为：NaAl（OH）4+HClO=Al（OH）3↓+NaClO+H2O，
故答案为：NaAl（OH）4+CH3COOH=Al（OH）3↓+CH3COONa+H2O；NaAl（OH）4+HClO=Al（OH）3↓+NaClO+H2O；
点评：本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，明确物质的性质，了解氢氧化铝两性是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，当有3NA个电子转移时，△H变为-46.2kJ?mol-1 |
| B、1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个 |
| C、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个 |
| D、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个 |
下列有机物命名正确的是（ ）
A、 2-乙基丙烷 |
B、 2-甲基丙醇 |
C、 2-甲基丙烯 |
D、 2，2-二甲基-3-丁醇 |
某同学为检验溶液中是否含有常见的几种离子，进行了如图所示的实验操作．其中，检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（ ）
| A、原溶液中一定含有SO42- |
| B、原溶液中不一定含有NH4+ |
| C、原溶液中一定含有Cl- |
| D、原溶液中含Fe2+、Fe3+至少有一种 |
对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是（ ）
| A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性 |
| C、由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol?L-1 |
| D、与等体积0.01 mol?L-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） |
相同条件下等物质的量浓度的下列溶液，c（H+）浓度最大的是（ ）
| A、HCl |
| B、H2SO3 |
| C、H3PO4 |
| D、CH3COOH |
下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）
| A、原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 |
| B、s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 |
| C、p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多 |
| D、s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| C、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀多于AgCl |
| D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应热的数值偏小 |
材料与化学密切相关．下列物质与材料对应关系不正确的是（ ）
| A、晶体硅--光导纤维 |
| B、氧化镁--耐高温材料 |
| C、铁碳合金--生铁 |
| D、硅酸盐--陶瓷 |