题目内容
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、NH4HCO3 |
| C、CH3COONH4 |
| D、NH4HSO4 |
考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．
解答：
解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1：1；
A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
B、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
D、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；
综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．
故选D．
A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
B、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
D、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；
综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．
故选D．
点评：本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（ ）
| A、在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 | ||
B、H2（g）+
| ||
| C、氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生 | ||
| D、任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 |
常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是（ ）| A、H2A为二元强酸 |
| B、pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-） |
| C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）+c（H2B） |
| D、Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度（mol/L） | 反应后溶液的pH | |
| C（HA） | C（NaOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
| A、实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+） | ||
B、实验①反应后的溶液中C（OH-）=C（Na+）-C（A-）=
| ||
| C、实验②反应后的溶液中C（A-）+C（HA）=0.1 mol/L | ||
| D、实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A-）＞C（OH-）=C（H+） |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、CH4、NH3、H2O、三种分子的空间构型虽然不同，但中心原子的轨道杂化类型却相同 |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
| A、定容时俯视液面 |
| B、转移溶液前溶液未冷却至室温 |
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在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．请按要求回答下列问题：500mL 1mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是（ ）
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