铜是一种有色金属与人类关系非常密切．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
（1）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为；由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾（CuSO₄?5H₂O），其中一种流程如图：

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）．
a．该条件下铜无法被氧气氧化               
b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜           
d．灼烧过程中部分氧化铜被还原
②若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂（SO₄）₃溶液，不断通入氧气．反应完全后向其中加入过量（填化学式，下同），调节pH至，生成沉淀，过滤得硫酸铜溶液．已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	2.7[	3.7
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.7	6.7

 
（3）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O）．烧瓶内发生反应的化学方程式为；图2是图1的改进装置，其优点有①，②．
（4）为测定CuSO₄?5H₂O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol?L^-1EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Cu²⁺（离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常温时，5%的Na₂H₂Y水溶液，其pH为4-6．）①CuSO₄?5H₂O晶体的纯度是．
②下列滴定方式中，最合理的是如图3（夹持部分略去）（填序号）．

下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（　　）
①Cu与硝酸；           
②C和SiO₂；    
③Al₂ （SO₄）₃溶液与氨水；
④CO₂与Ca（ClO）₂溶液；  
⑤Zn和硫酸；  
⑥NH₃与稀硫酸．

有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关．碳原子的结构特点决定了它与另外的原子结合时以形成共价键为主．下列说法正确的（　　）
①依据成键原子间共用电子的对数可将共价键分为单键、双键、叁键
②依据共用电子是否偏向于某一成键原子，可将共价键分为极性键和非极性键
③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键
④碳原子成键方式的多样性使得有机化合物普遍存在着同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等．

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

新型纳米材料MFe₂O_x （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如下：MFe₂O_x

常温下

SO2

MFe₂O_y下列判断正确的是（　　）

某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．下列有关判断正确的是（　　）

下列试剂在空气中易被氧气氧化而变质的是（　　）

实验室制Cl₂反应为4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O下列说法不正确的是（　　）

用CuFeS₂冶炼钢的反应为8CuFeS₂+21O₂ 

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．若CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（　　）