决定化学反应速率快慢的主要因素是（ ）
| A、反应物的浓度 |
| B、反应温度 |
| C、使用催化 |
| D、反应物的性质 |
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A、加入适量的6 mol/L的盐酸 |
| B、加入数滴硝酸铜溶液 |
| C、加入适量蒸馏水 |
| D、无答案 |
升高温度，下列数据可能减小的是（ ）
| A、化学反应速率v |
| B、水的离子积常数Kw |
| C、化学平衡常数K |
| D、弱酸的电离平衡常数K |
25℃时，盐酸溶液的pH是4，氯化铵溶液的pH是5，盐酸与氯化铵溶液中水电离的c（H+）之比为（ ）
| A、10：1 |
| B、1：10 |
| C、1：105 |
| D、105：1 |
从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A、溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B、对2Hl?H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO2△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动 |
| D、合成氨反应：N2+3H2?2NH3△H＜0，为提高氨产率理论上应采取低温高压的措施 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 |
| D、用排饱和食盐水法收集氯气 |
25℃时，水的电离平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A、向水中加入少量固体CH3COONa，c（H+）降低，平衡正向移动 |
| B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 |
| C、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 |
| D、将水加热，KW增大，pH不变 |
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
| A、HCl |
| B、26M3+ |
| C、CH3COO- |
D、 |
下列电极的电极反应，能直接破坏该电极附近水的电离平衡的是（ ）
| A、铁片上镀锌的阴极 |
| B、电解氯化铜溶液时的阴极 |
| C、电解食盐水时的阴极 |
| D、铜锌原电池的负极（硫酸溶液为电解质） |
常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的适当物质是（ ）
| A、NaHSO4 |
| B、AlCl3 |
| C、NaHCO3 |
| D、CH3COONa |