题目内容
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A、加入适量的6 mol/L的盐酸 |
| B、加入数滴硝酸铜溶液 |
| C、加入适量蒸馏水 |
| D、无答案 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物的浓度，还可以形成原电池，据此分析即可．
解答：
解：A、加入适量的6mol/L的盐酸，氢离子浓度增大和物质的量增大，加快反应速率，但是影响生成氢气的总量，故A错误；
B、加入数滴硝酸铜溶液，硝酸根与氢离子形成硝酸，硝酸具有强氧化性，不能生成氢气，影响产生氢气的量，故B错误；
C、加入适量的蒸馏水，相当于把盐酸稀释，反应速率减慢，生成氢气的量不变，故C错误；
D、依据以上分析，没有正确答案，故选D．
B、加入数滴硝酸铜溶液，硝酸根与氢离子形成硝酸，硝酸具有强氧化性，不能生成氢气，影响产生氢气的量，故B错误；
C、加入适量的蒸馏水，相当于把盐酸稀释，反应速率减慢，生成氢气的量不变，故C错误；
D、依据以上分析，没有正确答案，故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意B项为易错点，若加入少量硫酸铜则可．
练习册系列答案
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