题目内容
常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的适当物质是（ ）
| A、NaHSO4 |
| B、AlCl3 |
| C、NaHCO3 |
| D、CH3COONa |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，可加入能水解生成酸性的盐，以此解答该题．
解答：
解：A．加入硫酸氢钠，溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，故A错误；
B．AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，故B正确；
C．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c（H+）减小，故C错误；
D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，溶液呈碱性，c（H+）减小，故D错误．
故选B．
B．AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，故B正确；
C．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c（H+）减小，故C错误；
D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，溶液呈碱性，c（H+）减小，故D错误．
故选B．
点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意影响弱电解质电离的因素，从平衡移动的角度分析．
练习册系列答案
相关题目
下列电离方程式错误的是（ ）
| A、Na2CO3=2Na++CO32- |
| B、NaHCO3=Na++HCO3- |
| C、HNO3=H++NO3- |
| D、KClO3=K++Cl-+3O2- |
化学反应经常伴随着颜色变化，下列说法不正确的是（ ）
| A、足量二氧化硫气体通人品红溶液中，溶液由红色变为无色 |
| B、二氧化氮气体通入水中，气体由红棕色变为无色 |
| C、热的氧化铜加入乙醇中，无色乙醇变绿色 |
| D、新制氢氧化铜悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，沉淀由蓝色变红色 |
从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A、溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B、对2Hl?H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO2△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动 |
| D、合成氨反应：N2+3H2?2NH3△H＜0，为提高氨产率理论上应采取低温高压的措施 |
在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO．
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO．
| A、①③④ | B、②④⑥ |
| C、①③⑥ | D、③⑤⑥ |
已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为下列说法正确的是（ ）
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1 K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ?mol-1 K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ?mol-1 K3=c．
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1 K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ?mol-1 K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ?mol-1 K3=c．
A、m=53 c2=
| ||
| B、m=-26.5 c2=a-b | ||
| C、m=-170.5 2c=a-b | ||
D、m=26.5 c2=
|