铁投入到CuSO4溶液中（ ）
| A、铁是氧化剂 |
| B、CuSO4是还原剂 |
| C、铁被氧化 |
| D、铁是还原剂 |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 |
| B、当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 |
| C、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
| D、通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化变暗，且受热易燃烧，遇水很快反应．下列说法正确的是（已知：铈常见的化合价有+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+）（ ）
| A、电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得 | ||||||||
| B、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ | ||||||||
| C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ | ||||||||
D、Ce有四种稳定的核素Ce
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已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、还原产物为NH4+ |
| B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 |
| C、Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物 |
| D、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、H2O2、Cl2都具有很强的氧化性，在反应中只能做氧化剂 |
| B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- |
| C、制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况） |
| D、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 |
下列关于氧化还原反应的描述正确的是（ ）
| A、离子反应一定是氧化还原反应 |
| B、阴离子只有还原性 |
| C、阳离子只有氧化性 |
| D、反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 |
工业上曾经利用铝热反应焊接钢轨，现在高层建筑爆破中常用铝热反应来熔断钢筋．铝热反应方程式如下：2A1十Fe2O3=2Fe十A12O3，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应是置换反应 |
| B、还原剂是Fe |
| C、铝元素化合价升高，发生还原反应 |
| D、Fe2O3既不是氧化剂又不是还原剂 |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO．下列对该反应的说法正确的是（ ）
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| A、该反应的氧化剂是SiO2和 |
| B、该反应的还原产物为CO |
| C、该反应的本质是有化合价变化 |
| D、1mol N2参加反应转移6mole- |