题目内容
下列关于氧化还原反应的描述正确的是（ ）
| A、离子反应一定是氧化还原反应 |
| B、阴离子只有还原性 |
| C、阳离子只有氧化性 |
| D、反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．离子反应不一定是氧化还原反应，可能是复分解反应；
B．阴离子可能具有强氧化性；
C．阳离子可能具有还原性；
D．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以H2S是还原剂、SO2是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物．
B．阴离子可能具有强氧化性；
C．阳离子可能具有还原性；
D．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以H2S是还原剂、SO2是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物．
解答：
解：A．离子反应不一定是氧化还原反应，可能是复分解反应，如H++OH-=H2O，故A错误；
B．阴离子可能具有强氧化性，如MnO4-，故B错误；
C．阳离子可能具有还原性，如Fe2+，故C错误；
D．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以H2S是还原剂、SO2是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物，所以反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1，故D正确；
故选D．
B．阴离子可能具有强氧化性，如MnO4-，故B错误；
C．阳离子可能具有还原性，如Fe2+，故C错误；
D．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以H2S是还原剂、SO2是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物，所以反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，知道元素化合价与元素性质关系，注意规律中的反常现象，易错选项是BC，题目难度不大．
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下列叙述不正确的是（ ）
| A、中和反应都是放热反应 |
| B、25℃时，将pH=5的HCl溶液稀释1000倍，其pH=8 |
| C、25℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同 |
| D、中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH物质的量之比为1：1 |
某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu．下列说法错误的是（ ）
| A、电极I发生氧化反应 |
| B、相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同 |
| C、电极Ⅲ的电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
D、电流方向：电极Ⅳ→ →电极I |
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、H2O2→O2 |
| B、HCl→Cl2 |
| C、H2SO4→BaSO4 |
| D、CuO→Cu |
下列事实中不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、铜器出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】 |
| B、用食醋除去水壶中的水垢 |
| C、燃放烟花爆竹 |
| D、食物腐败变质 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 |
| B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8 |
| C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
| D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同 |
分子式为C16H26的有机物，满足以下两条件：①是二取代苯；②两个侧链式量相同．则满足条件的该有机物的同分异构体有（ ）种．
| A、36 | B、64 |
| C、108 | D、192 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、把100mL 3mol/L H2SO4与100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L |
| B、把200mL 3mol/L BaCl2溶液与100mL 3mol/L KCl溶液混合后，所得溶液c（Cl-）仍为3mol/L |
| C、把100mL 20%的NaOH溶液与100mL H2O混合后，所得溶液中NaOH的质量分数为10% |
| D、把100g 20%的NaCl溶液与100g H2O混合后，所得溶液中NaCl的质量分数为10% |